Bij een covalente binding delen de kernen van de deelnemende atomen elektronen in plaats van ze over te dragen. De belangrijkste verschillen tussen de twee kernen in een covalente binding zijn onder meer:

- Kosten: Bij een covalente binding behouden de kernen van beide atomen hun oorspronkelijke lading. Ze worden geen positief of negatief geladen ionen, zoals bij een ionische binding.

- Elektronen delen: Bij een covalente binding delen de kernen een of meer elektronenparen onderling. Dit gedeelde elektronenpaar houdt de atomen bij elkaar en vormt de covalente binding.

- Moleculaire orbitale vorming: Wanneer atomen covalente bindingen vormen, overlappen hun atomaire orbitalen elkaar om moleculaire orbitalen te creëren. Deze moleculaire orbitalen zijn de gebieden rond de kernen waar de gedeelde elektronen worden gevonden.

- Elektronendichtheid: Bij een covalente binding is de elektronendichtheid geconcentreerd in het gebied tussen de kernen, waar de gedeelde elektronenparen zich bevinden.

Over het algemeen ligt het belangrijkste verschil tussen twee kernen in een covalente binding in het delen van elektronen daartussen. Dit delen van elektronen resulteert in de vorming van een stabiele binding die de atomen bij elkaar houdt en hun moleculaire structuur definieert.