Om het totale aantal atomen in 14,5 g natriumacetaat (CH3COONa) te berekenen, moeten we de molaire massa van natriumacetaat bepalen en het getal van Avogadro (6,022 x 10^23 atomen/mol) gebruiken om de massa om te zetten in het aantal atomen .

1. Bereken de molaire massa natriumacetaat:

- Molaire massa van Na =22,99 g/mol

- Molaire massa van C =12,01 g/mol

- Molaire massa van H =1,008 g/mol

- Molaire massa van O =16,00 g/mol

Molaire massa van CH3COONa =(22,99 g/mol) + (3 x 12,01 g/mol) + (3 x 1,008 g/mol) + (3 x 16,00 g/mol)

=82,03 g/mol

2. Bereken het aantal mol in 14,5 g natriumacetaat:

Aantal mol =massa / molaire massa

=14,5 g / 82,03 g/mol

=0,1767 mol

3. Bepaal het totale aantal atomen:

Omdat er één natriumatoom, drie koolstofatomen, drie waterstofatomen en drie zuurstofatomen in elk molecuul natriumacetaat zitten, kunnen we het aantal mol vermenigvuldigen met het totale aantal atomen per molecuul.

Totaal aantal atomen =(aantal mol) x (totaal atomen per molecuul)

=0,1767 mol x (1 Na + 3 C + 3 H + 3 O)

=0,1767 mol x (1 + 3 + 3 + 3)

=0,1767 mol x 10

=1,767 x 10^23 atomen

Daarom is het totale aantal atomen in 14,5 g natriumacetaat ongeveer 1,767 x 10^23 atomen.