De elektrische krachten tussen colloïdale deeltjes zijn afhankelijk van de lading die door de deeltjes wordt gedragen en de afstand daartussen. De lading op een colloïdaal deeltje kan positief, negatief of nul zijn, en de grootte van de lading bepaalt de sterkte van de elektrische kracht.

De elektrische kracht tussen twee geladen deeltjes wordt gegeven door de wet van Coulomb:

```

F =k * q₁ * q₂ / r²

```

waar:

* F is de elektrische kracht in Newton (N)

* k is de elektrostatische constante (8,988 × 10^9 N m²/C²)

* q₁ en q₂ zijn de ladingen van de twee deeltjes in coulombs (C)

* r is de afstand tussen de twee deeltjes in meters (m)

De elektrische kracht tussen twee colloïdale deeltjes is omgekeerd evenredig met het kwadraat van de afstand ertussen. Dit betekent dat hoe dichter de deeltjes bij elkaar zijn, hoe sterker de elektrische kracht zal zijn.

De elektrische kracht tussen twee geladen deeltjes kan aantrekkelijk of afstotend zijn. Als de deeltjes tegengestelde ladingen hebben, zal de kracht aantrekkelijk zijn. Als de deeltjes dezelfde lading hebben, zal de kracht afstotend zijn.

De elektrische kracht tussen colloïdale deeltjes is een van de factoren die de stabiliteit van een colloïdale dispersie bepaalt. Als de elektrische krachten tussen de deeltjes sterk genoeg zijn, zullen de deeltjes verspreid worden en niet uit de oplossing bezinken. Als de elektrische krachten zwak zijn, zullen de deeltjes aggregeren en uit de oplossing bezinken.

De lading van een colloïdaal deeltje kan worden beïnvloed door een aantal factoren, waaronder de pH van de oplossing, de ionsterkte van de oplossing en de aanwezigheid van oppervlakteactieve stoffen. Door deze factoren te beheersen is het mogelijk de elektrische krachten tussen colloïdale deeltjes en de stabiliteit van colloïdale dispersies te beheersen.