Ijs smelt sneller in water dan in frisdrank. Dit komt omdat soda natrium (zout) bevat en door natrium toe te voegen smelt ijs langzamer dan in gewoon water. Om ijs te laten smelten, moeten de chemische bindingen die watermoleculen verbinden, worden verbroken en het verbreken van bindingen vereist altijd energie. Het toevoegen van natrium aan een oplossing betekent dat er meer energie nodig is om bindingen te verbreken dan in gewoon water, wat het smelten vertraagt.
Waterstofbruggen

Water is een kritieke substantie voor het leven zoals wij het kennen, en in deels zijn unieke eigenschappen toe te schrijven aan het soort chemische binding dat zich vormt tussen atomen in watermoleculen en tussen watermoleculen onderling. De zuurstof- en waterstofatomen in watermoleculen worden verbonden door waterstofbruggen. Dit zijn zwakke bindingen die voortdurend breken en zich vormen terwijl de moleculen bewegen.
Betekenis

Watermoleculen hebben veel mobiliteit door de zwakke waterstofbruggen die zich bij hen voegen. Dit is de reden waarom water vloeibaar is bij temperaturen boven 32 graden F (en onder 212 graden F, waar het stoom wordt). Hoe warmer de temperatuur, hoe sneller de atomen in de moleculen bewegen. Terwijl de temperatuur daalt tot 32 graden F, bewegen de atomen langzamer totdat ze uiteindelijk "bevriezen" en kristalliseren als water in ijs verandert.
Smeltpunt

Het smeltpunt is het punt waarop ijs van fase verandert van een vaste stof naar een vloeistof. Het smeltpunt van gewoon water is 32 graden F, maar het natrium in soda betekent dat het aanzienlijk kouder moet zijn dan 32 graden F voordat het ijs in soda smelt. Dit komt omdat natrium het smeltpunt van ijs verlaagt, wat betekent dat de oplossing kouder moet zijn voordat het ijs zal smelten.
Natrium's effect

Het natrium in soda verlaagt het smeltpunt en laat het ijs langzamer smelten dan het zou in gewoon water gebeuren, want met de toevoeging van zout (of een andere substantie) zijn er minder vrije watermoleculen beschikbaar om samen verbindingen te vormen en in ijs te "bevriezen" wanneer de temperatuur daalt. Warmte moet uit de oplossing worden verwijderd om bindingen te breken en ijs te smelten, wat de temperatuur van de hele oplossing en het smeltpunt van ijs in frisdrank verlaagt.
Overwegingen

Mensen die in koude klimaten wonen, kunnen dit vinden dat zout het smeltpunt van ijs contra-intuïtief verlaagt, omdat zoute wegen de norm zijn in besneeuwde gebieden. Maar in sneeuwomstandigheden houdt zout wegen ijsvrij. Zoals hier besproken, verlaagt de toevoeging van zout de temperatuur waarbij water zal bevriezen. Dus in de aanwezigheid van zout smeltende sneeuw blijft vloeibaar bij lage temperaturen in plaats van naar ijs te draaien en de wegen glad te maken.