Een chemische verbinding bestaat uit veel identieke moleculen die zijn gevormd uit atomen uit meer dan één element, verbonden door chemische bindingen. Niet alle verbindingen worden echter op dezelfde manier gemaakt. Er gebeuren verschillende dingen met ionische verbindingen en covalente verbindingen wanneer ze in water oplossen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Wanneer ionische verbindingen in water oplossen, ondergaan ze een proces dissociatie genoemd, opgesplitst in de ionen waaruit ze bestaan. Wanneer u echter covalente verbindingen in water plaatst, lossen ze meestal niet op, maar vormen ze een laag bovenop het water.
Ionische versus covalente verbindingen

Ionische verbindingen zijn moleculen die bestaan uit tegengesteld geladen ionen, die zijn ionen met zowel negatieve als positieve ladingen. Covalente verbindingen zijn niet-metalen aan elkaar gebonden en bestaan uit twee elektronen die worden gedeeld tussen twee atomen. Ionische verbindingen hebben een hoog smelt- en kookpunt, maar covalente verbindingen hebben een relatief lager smelt- en kookpunt. Dit komt omdat ionische verbindingen een zeer grote hoeveelheid energie nodig hebben om hun ionische bindingen te verbreken en de positieve en negatieve ladingen te scheiden. Omdat covalente verbindingen zijn gemaakt van verschillende moleculen die niet met elkaar mengen, scheiden ze gemakkelijker. Natriumbromide, calciumchloride en magnesiumoxide zijn voorbeelden van ionische verbindingen, terwijl ethanol, ozon, waterstof en kooldioxide voorbeelden zijn van covalente verbindingen.
Ionische verbindingen in water

Wanneer ionische verbindingen in water oplossen, uiteenvallen in de ionen die ze vormen door een proces dat dissociatie wordt genoemd. Wanneer ze in water worden geplaatst, worden de ionen aangetrokken door de watermoleculen, die elk een polaire lading dragen. Als de kracht tussen de ionen en de watermoleculen sterk genoeg is om de bindingen tussen de ionen te verbreken, lost de verbinding op. De ionen dissociëren en dispergeren in oplossing, elk geringd door watermoleculen om herhechting te voorkomen. De ionische oplossing verandert in een elektrolyt, wat betekent dat het elektriciteit kan geleiden.
Covalente verbindingen in water

Wanneer covalente verbindingen in water oplossen, breken ze uiteen in moleculen, maar niet in individuele atomen. Water is een polair oplosmiddel, maar covalente verbindingen zijn meestal niet-polair. Dit betekent dat covalente verbindingen meestal niet in water oplossen, maar in plaats daarvan een afzonderlijke laag op het wateroppervlak maken. Suiker is een van de weinige covalente verbindingen die wel in water oplost omdat het een polaire covalente verbinding is (dat wil zeggen dat delen van hun moleculen een negatieve en een positieve kant hebben), maar het scheidt nog steeds niet in ionen zoals ionische verbindingen doen in water. Olie is een niet-polaire covalente verbinding en lost daarom niet op in water.