Atomen hebben verschillende componenten. In de kern of kern van een atoom zijn er twee soorten deeltjes, protonen en neutronen. De protonen bepalen welk element het atoom is en de eigenschappen van het atoom. De neutronen hebben bijna geen effect op de chemische eigenschappen van het atoom, maar hebben wel invloed op het gewicht van het atoom. Relatieve en gemiddelde atoommassa beschrijven beide eigenschappen van een element met betrekking tot zijn verschillende isotopen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Relatieve en gemiddelde atoommassa beschrijven beide eigenschappen van een element dat verband houdt met zijn verschillende isotopen. Relatieve atoommassa is echter een gestandaardiseerd getal dat onder de meeste omstandigheden als correct wordt beschouwd, terwijl gemiddelde atoommassa alleen voor een specifiek monster geldt.
Atomic Mass
••• Hemera Technologies /AbleStock.com /Getty Images

De atoommassa van een atoom is het gewicht van het atoom gestandaardiseerd op een koolstof-12-atoom. Dit getal wordt gebruikt om zowel de relatieve atoommassa als de gemiddelde atoommassa te berekenen. Dit geeft het gewicht van het atoom in Atomic Mass Units of AMU's. Dit nummer is specifiek voor een bepaalde isotoop van een bepaald atoom. De gebruikte massa is enigszins ideaal, omdat het geen rekening houdt met bindingsenergieën.
Relatieve atoommassa
••• Jupiterimages /Comstock /Getty Images

De relatieve atoommassa van een element is het gemiddelde van de gewicht van alle isotopen in een normale omgeving op de aardkorst. Dit nummer moet in AMU's zijn. De International Union of Pure and Applied Chemistry publiceert voorgestelde waarden. Deze waarden worden elk jaar bijgewerkt en er wordt aangenomen dat in een bepaald monster van een stof deze waarde kan worden gebruikt voor wetenschap en industrie.
Gemiddelde atoommassa
••• Jupiterimages /Photos.com /Getty Images

Gemiddelde atoommassa is een zeer vergelijkbaar concept met relatieve atoommassa's. Nogmaals, het is een gewogen gemiddelde van alle isotopen van een atoom. Om dit getal te vinden, som je alle isotopen van een aanwezig atoom op, de massa van elke isotoop in AMU's en de relatieve overvloed van elke isotoop als decimaal. Vermenigvuldig de massa van elke isotoop met de overvloed van die isotoop. Voeg vervolgens alle producten toe. Dit is de gemiddelde atoommassa voor een bepaald monster.
Verschillen
••• Creatas /Creatas /Getty Images

Relatieve en gemiddelde atoommassa zijn nauw verwant en het verschil tussen hen is subtiel. Het verschil houdt rechtstreeks verband met de omstandigheden waarin ze als correct worden beschouwd. De relatieve atoommassa wordt verondersteld correct te zijn voor het grootste deel van de aardkorst en is een gestandaardiseerd getal. Een gemiddelde atoommassa is alleen waar voor een bepaald monster, omdat dit aantal kan variëren over geologisch lange tijdsperioden en bepaalde processen die isotopenverhoudingen veranderen.