Neutralisatiereacties treden op wanneer u twee extreem reactieve stoffen samen combineert om ze inactief of neutraal te maken. Het combineren van bijvoorbeeld een zuur en een base levert water op. Neutralisatiereacties geven energie af, die bekend staat als de hitte van neutralisatie. De molaire neutralisatiewarmte is de hoeveelheid warmte die elke mol base die aan het zuur wordt toegevoegd (of omgekeerd) veroorzaakt dat de reactie vrijkomt. (Een mol is een eenheid die chemici gebruiken om grote aantallen moleculen weer te geven.) Zodra u de temperatuurverandering heeft vastgesteld, is de rest eenvoudig.

1. Weegzuur
   
   

   Weeg uw zuur op een elektronische weegschaal. Plaats een lege beker op de balans en druk op de Tarra-knop om het gewicht van de beker te annuleren, giet vervolgens uw zuur in de beker en plaats deze op de balans. Noteer de massa van uw zuur.
   

2. Zoek temperatuurverandering
   
   

   Bereken de temperatuurverandering die optreedt tijdens de reactie met behulp van een calorimeter, een apparaat dat zowel de temperatuur meet als de reactant. Voeg je basis toe aan de calorimeter en plaats je zuur (in het bekerglas) onder de mond van de calorimeter. Plaats de thermometer van de calorimeter in het zuur en lees de begintemperatuur af. Voeg de hoeveelheid base toe die je reactie aangeeft aan je zuur, lees dan je calorimeter om de verandering in temperatuur te bepalen.
   

3. Bereken de neutralisatiewarmte
   
   

   Bereken de neutralisatiewarmte met behulp van de fomula Q \u003d mcΔT, waarbij "Q" de neutralisatiewarmte is, "m" de massa van uw zuur is, "c" is de specifieke warmtecapaciteit voor waterige oplossingen, 4.1814 joule (gram x ° C) en "ΔT" is de verandering in temperatuur die u hebt gemeten met uw calorimeter. Als u bijvoorbeeld begint met 34,5 gram zoutzuur bij 26 ° C en de temperatuur stijgt tot 29,1 ° C wanneer u natriumhydroxide eraan toevoegt, bereken dan de neutralisatiewarmte als volgt: Q \u003d mcΔT \u003d (34,5 gx 4,1814 J) ÷ ((gx ° C) x 3.1 ° C) \u003d 447.48 Joule.
   

4. Bepaal de molaire hitte van neutralisatie
   
   

   Bereken het aantal mol base dat u toevoegt om de molaire hitte te bepalen van neutralisatie, uitgedrukt met behulp van de vergelijking ΔH \u003d Q ÷ n, waarbij "n" het aantal mol is. Stel bijvoorbeeld dat u 25 ml 1,0 M NaOH aan uw HCl toevoegt om een neutralisatiewarmte van 447,78 joule te produceren. (Houd er rekening mee dat 1,0 M één mol per liter betekent.) Aangezien u 25 ml (25/1000 of 0,025 L) NaOH hebt toegevoegd, bepaalt u het aantal mol als volgt: 1,0 mol /L x 0,025 L \u003d 0,025 mol. In dit voorbeeld is uw molaire neutralisatiewarmte, ΔH, 447,48 Joule per 0,025 mol toegevoegde NaOH - 447,48 /0,025 of 17,900 Joule per mol.
   
   
   

   Tips
   

5. Als uw aanwijzingen als zodanig specificeren, voegt u een zuur toe aan een base in plaats van een base aan een zuur. Weeg de basis en bereken het aantal mol zuur dat u eraan toevoegt.
   

   Zet de molaire neutralisatiewarmte om in kilojoule voor een beter beheersbare waarde door deze te delen door 1.000. Houd er rekening mee dat 1 kJ \u003d 1.000 J. Voor het bovenstaande voorbeeld is ΔH uitgedrukt met kJ 17,9 kJ /mol.