Het berekenen van de beginconcentratie van een oplossing - ook wel molariteit genoemd - is een belangrijk proces dat veel voorkomt in de chemische en biochemische wereld. Molariteit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Daarom moet u bepalen hoeveel mol opgeloste stof in de oplossing zit en het totale volume van de oplossing.

Stap 1. Weeg de hoeveelheid opgeloste stof (de verbinding die wordt opgelost) in gram. Bepaal vervolgens hoeveel gram in een mol opgeloste stof zit. Er is 40 g per mol natriumhydroxide (NaOH). Daarom zou 20 g NaOH gelijk zijn aan 0,50 mol NaOH. De vergelijking ziet er zo uit:

mol NaOH \u003d 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH /40,0 g NaOH.

Stap 2. Meet de hoeveelheid oplosmiddel die u hebt. Als het minder dan een liter is, zet het aantal milliters om in liters. Er zijn 1000 ml in 1 liter. Als u bijvoorbeeld 500 ml hebt:

500 ml x 1L /1000 ml \u003d 0,500 L oplosmiddel.

Stap 3. Deel de mol opgeloste stof in stap 1 door de gevonden liters oplosmiddel in stap 2 om de initiële concentratie van een oplossing te vinden. De vergelijking ziet er zo uit:

M \u003d 0,50 mol NaOH /0,500 L oplosmiddel \u003d 1 M NaOH.

In dit voorbeeld is de molariteit (M) van de NaOH in het oplosmiddel één mol . Naarmate meer van het oplosmiddel wordt verwijderd, zou de concentratie van de NaOH blijven stijgen. Met zuren en basen, hoe hoger de concentratie, hoe sterker het wordt.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Houd uw eenheden bij zodat u een schone omzetting in mol en de liters oplosmiddel. Het niet bijhouden van eenheden kan het moeilijk maken bij conversies van zeer kleine hoeveelheden naar mollen.