Zoeken de atoomgewichten van de elementen waaruit de opgeloste verbinding is samengesteld uit het periodiek systeem der elementen (zie bronnen). In het voorbeeld zijn de atoomgewichten van waterstof (H), zwavel (S) en zuurstof (O) respectievelijk 1, 32 en 16.

Vat de atoomgewichten van alle atomen in het molecuul samen om te berekenen zijn moleculaire massa. In dit voorbeeld is de moleculaire massa van H2S04 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) \u003d 98 g /mol.

Deel de moleculaire massa door het aantal waterstofionen dat wordt geproduceerd tijdens de dissociatie van de verbinding tot bereken het samengestelde massa-equivalent. In het voorbeeld moet de molecuulmassa van H2S04 worden gedeeld door 2, dus 98/2 \u003d 49 g /equivalent. Merk op dat de dissociatie van H2SO4 de vergelijking H2SO4 \u003d 2H + SO4 (2-) volgt.

Deel het volume van de oplossing (in ml) door 1.000 om deze om te zetten in liters (L). In het voorbeeld wordt 240 ml omgezet in 0,24 liter.

Vermenigvuldig de normaliteit met het massa-equivalent en het volume van de oplossing (in L) om de massa (in gram) van de opgeloste verbinding te berekenen. In dit voorbeeld is de massa H2SO4 2,5 N x 49 g /equivalent x 0,24 L \u003d 29,4 g.