Neutralisatiereacties treden op wanneer u twee extreem reactieve stoffen samenvoegt met als doel ze inactief of neutraal te maken. Een combinatie van een zuur en een base produceert bijvoorbeeld water. Neutralisatiereacties geven energie af, die bekend staat als de hitte van neutralisatie. De molaire warmte van neutralisatie is de hoeveelheid warmte die elke mol van de base aan het zuur wordt toegevoegd (of vice versa) waardoor de reactie wordt afgegeven. (Een mol is een eenheid die scheikundigen gebruiken om grote aantallen moleculen weer te geven.) Nadat u de verandering in de temperatuur hebt bepaald die optreedt, is de rest eenvoudig.

Weeg Zuur

Weeg uw zuur op een elektronische balans. Plaats een lege beker op de weegschaal en druk op de knop Tarra om het gewicht van de beker te annuleren, giet vervolgens uw zuur in de beker en plaats het op de weegschaal. Leg de massa van je zuur vast.

Zoek temperatuurverandering -

Bereken de verandering in temperatuur die optreedt tijdens de reactie met een calorimeter, een apparaat dat zowel de temperatuur meet als de reactant vasthoudt. Voeg je basis toe aan de calorimeter en plaats je zuur (in zijn beker) onder de mond van de calorimeter. Plaats de thermometer van de calorimeter in het zuur en lees de begintemperatuur af. Voeg de hoeveelheid base toe die uw reactie aan uw zuur specificeert, en lees vervolgens uw calorimeter om de verandering in temperatuur te bepalen.

Bereken hitte van neutralisatie

Bereken de warmte van neutralisatie met behulp van de formule Q = mcΔT , waarbij "Q" de neutralisatiewarmte is, "m" de massa van uw zuur, "c" is de specifieke warmtecapaciteit voor waterige oplossingen, 4,1814 Joules (gram x ° C) en "ΔT" is de verandering in temperatuur die u hebt gemeten met uw calorimeter. Als u bijvoorbeeld begint met 34,5 gram zoutzuur bij 26 ° C en de temperatuur verhoogt tot 29,1 ° C als u natriumhydroxide eraan toevoegt, bereken dan de neutralisatiewinst als volgt: Q = mcΔT = (34,5 gx 4,1814 J) ÷ ((gx ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 joule.

bepalen molaire warmte van neutralisatie

Bereken het aantal mol base dat je toevoegt om de molaire warmte van neutralisatie te bepalen, uitgedrukt met behulp van de vergelijking ΔH = Q ÷ n, waarbij "n" het aantal moedervlekken is. Stel dat u bijvoorbeeld 25 ml 1,0 M NaOH aan uw HCl toevoegt om een ​​neutralisatiewarmte van 447,78 Joules te produceren. (Houd er rekening mee dat 1,0 M één mol per liter betekent.) Aangezien u 25 ml (25/1000 of 0,025 L) NaOH hebt toegevoegd, bepaalt u het aantal mol als volgt: 1,0 mol /L x .025 L = .025 mol. In dit voorbeeld is uw molaire warmte van neutralisatie, ΔH, 447,48 joules per 0,025 mol NaOH toegevoegd - 447,48 /0,025 of 17,900 joule per mol.

TL; DR (te lang; niet Lezen)

Als uw routebeschrijving als zodanig aangeeft, voegt u een zuur toe aan een basis in plaats van een base voor een zuur. Weeg de basis en bereken het aantal mol zuur dat je eraan toevoegt.

Zet de molaire warmte van neutralisatie om in kilojoules voor een beter handelbare waarde door deze te delen door 1.000. Houd in gedachten dat 1 kJ = 1,000 J. Voor het bovenstaande voorbeeld is ΔH uitgedrukt met kJ 17,9 kJ /mol.