Koper (II) sulfaatpentahydraat is een gehydrateerd blauw kristal. Het wordt veel gebruikt als een algicide en fungicide. Om een ​​oplossing van koper (II) sulfaat te bereiden, wordt de gewenste molariteit gebruikt om het vereiste aantal mol koper (II) sulfaat te berekenen. Dit aantal wordt vervolgens omgezet in een hoeveelheid gram die in een laboratorium kan worden gemeten.

Gram-massaproductie berekenen

Noteer de volledige chemische formule voor koper (II) sulfaatpentahydraat. Het Romeinse cijfer II, voor 2, heeft betrekking op de lading van het koper (Cu) in deze verbinding is plus 2. Het sulfaation (SO _{4) heeft een lading van minus 2. Dus de formule van koper (II) sulfaat is CuSO 4, en de verbinding is neutraal. Het pentahydraatgedeelte van de naam betekent dat de verbinding vijf (penta) watermoleculen (hydraat) heeft. Daarom is de volledige formule CuSO 4 * 5H 2O. De punt in het midden geeft aan dat de vijf watermoleculen fysiek aan de koper (II) sulfaatverbinding zijn gekoppeld.}

Zoek de atomaire massa van elk element op het periodiek systeem op. Dit nummer bevindt zich meestal boven het elementsymbool. Controleer de sleutel op uw periodieke tabel om ervoor te zorgen dat u naar de juiste informatie kijkt. Om berekeningen te vergemakkelijken, rond de atomaire massa tot het dichtstbijzijnde hele getal: koper (Cu) is 64 g /mol, zwavel (S) is 32 g /mol, zuurstof (O) is 16 g /mol en waterstof (H) is 1 g /mol .

Voeg de massa van alle atomen in de chemische formule toe. Omdat de formule slechts één mol koperen atomen heeft, voeg je 64g slechts één keer toe. Bepaal voor zuurstof echter het totale aantal mol atomen in de formule en vermenigvuldig dat aantal met 16 g om de totale hoeveelheid zuurstof in de verbinding te krijgen. De vergelijkingen zijn: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" betekent 10 H en 5 O zijn hierbij betrokken.) O: 16g x 5 = 80

Het totaal is: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250g /mol = gramformule-massa van CuSO _{4 * 5H 2O.}

Het aantal moljes bepalen

Schrijf de molariteitsformule op. Molariteit of concentratie is gelijk aan het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Vereenvoudigd, de formule is M = mol /L.

Steek uw gewenste molariteit en volume in de molariteitsformule. Als u bijvoorbeeld 1L van een 0.2 M-oplossing wilt bereiden, plugt u deze waarden in de formule om mollen op deze manier op te lossen: M = mol /L en 0.2 M = x mol /1L.

Bereken de aantal mol koper (II) sulfaat-pentahydraat benodigd. Deze bewerking vereist een eenvoudige vermenigvuldiging: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol.

In dit voorbeeld zou u 0,2 mol koper (II) sulfaatpentahydraat nodig hebben om 1L oplossing te maken.

Mollen converteren naar Gram

Schrijf de molberekeningsformule op. Het kan worden gebruikt om mollen van een stof in grammen van een stof om te zetten en omgekeerd. Omdat de gramformule massa het aantal grammen in 1 mol van een stof vertegenwoordigt, kunt u de vereiste massa voor uw oplossing verkrijgen door het aantal mol te vermenigvuldigen met de gramformule-massa. Vereenvoudigd, de formule is: Aantal gram = (aantal mollen) (gramformule-massa).

Sluit de massa van de gram-formule aan die u eerder hebt berekend en het aantal mol dat eerder is berekend in de molberekeningsformule. Met behulp van het eerdere voorbeeld zijn 0,2 mol koper (II) sulfaatpentahydraat nodig: aantal gram = (aantal mol) (gramformule-massa) aantal grammen = (0,2 mol) (250 g /mol)

Los op voor het benodigde aantal gram koper (II) sulfaatpentahydraat. Een voorbeeld is: (0,2 mol) (250 g /mol) = 50 g.

In dat voorbeeld zou u 50 g vast koper (II) sulfaatpentahydraat in het laboratorium moeten meten en water toevoegen om 1L van te maken. oplossing.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De atoommassa op het periodiek systeem staat voor het aantal grammen in 1 mol van een element. Eén mol is gelijk aan 6,02 x 10 ^{23 atomen. Een hydraat is een vaste stof die water fysisch vasthecht aan zijn kristalstructuur. Koper (II) sulfaatpentahydraat wordt vaak gebruikt als een component in schimmelmedicijnen, batterijen, mijnbouw, het verven van textiel en galvanisering, evenals een pesticide. Koper (II) sulfaatpentahydraat kan worden verkregen via verschillende online winkels.}

Waarschuwing

Bij de berekening van de gramformule-massa van koper (II) sulfaatpentahydraat wordt de massa van het water (5H _{2O) opgenomen dat fysiek aan de verbinding is gehecht. Verzendbeperkingen kunnen van toepassing zijn bij het bestellen van koper (II) sulfaatpentahydraat omdat het geclassificeerd is als een milieutoxine.}