Op het eerste gezicht lijken elementen en samenstellingen misschien anders, maar ze delen veel overeenkomsten, zoals het bestaan ​​van atomen en het hebben van banden die hun atomen aan elkaar verbinden. Elementen en verbindingen delen ook de kwaliteiten van zowel pure als homogene substanties.

Materie is elke substantie die ruimte inneemt en massa heeft. Wetenschap berekent alle stoffen in drie groepen: elementen, verbindingen en mengsels. Interessant genoeg delen elementen en samenstellingen meer karakteristieken met elkaar.

Basiseenheid van stof: het Atoom-concept

De basiseenheid van materie is het atoom. En wanneer twee of meer atomen chemisch combineren, vormen ze moleculen. Er zijn twee hoofdtypen moleculen, elementen en verbindingen. Een element is een type molecuul dat uit slechts één soort atoom bestaat. Het element goud bestaat bijvoorbeeld alleen uit goudatomen. Een verbinding is daarentegen een molecuul dat bestaat uit verschillende soorten atomen of verschillende soorten elementen. De verbinding van water bestaat uit twee waterstofatomen gebonden aan één zuurstofatoom.

Elementen en verbindingen hebben banden die atomen aan elkaar koppelen

Atomen stabiliseren door banden met elkaar te vormen. Op overeenkomstige wijze bestaan ​​elementen en verbindingen in stabiele vorm vanwege de bindingen gevormd tussen hun atomen. De twee belangrijkste bindingen in de chemie zijn covalente en ionische bindingen.

Covalente bindingen ontstaan ​​wanneer atomen elektronen delen, zoals het zuurstofelement dat in stabiele vorm bestaat als twee covalent gebonden zuurstofatomen. Ionische bindingen daarentegen vormen wanneer een atoom een ​​elektron verliest om positief geladen te worden, en een tweede atoom krijgt het elektron om negatief geladen te worden. De positieve en negatieve ladingen trekken elkaar aan om de twee atomen ionisch aan elkaar te binden. Dit gebeurt in de verbinding natriumchloride bekend als gewoon keukenzout.

In wezen is de positieve lading van het natriumatoom ionisch gebonden aan het negatief geladen chlooratoom.

Opzij: Hoewel de edelgassen in het algemeen zijn stabiel op zichzelf, zijn er situaties waarin ze zich kunnen binden met atomen. Een geëxciteerd edelgasatoom kan verbindingen vormen in een proces dat dimerisatie wordt genoemd. Dimerisatie maakt het mogelijk voor een edelgasatoom verbinding te maken met andere atomen in de buurt of om verbindingen in het laboratorium te maken. Dit wordt aangetoond door de zeer vluchtige verbindingen van platina hexafluoride PtF6, xenon hexafluorlatinaat XePtF6 en xenon dioxide XeO2.

Elementen en verbindingen zijn zuivere stoffen

Zuiverheid van een stof betekent dat de stof niet kan worden gebroken verder omlaag zonder zijn unieke fysieke en chemische eigenschappen te verliezen. Zie het als "de som is groter dan de afzonderlijke delen." Daarom is een element puur omdat het slechts uit één type atoom bestaat.

Als je dat atoom doorbreekt, kom je alleen uit op subatomaire deeltjes, niet op het atoom zelf. Een verbinding is ook puur omdat het uit slechts één type molecuul bestaat. Een verbinding verder doorbreken leidt alleen maar tot de individuele atomen of individuele elementen waaruit die verbinding bestaat. Specifieke fysische en chemische eigenschappen worden geassocieerd met zuivere stoffen. Het verbreken van die pure substanties zou alleen maar leiden tot componenten die geheel andere fysische en chemische eigenschappen hebben dan de zuivere substantie zelf.

Elementen en verbindingen zijn homogeen

In de chemie betekent homogeen dat een substantie is hetzelfde uiterlijk en uniforme samenstelling overal. Simpel gezegd, een plaat bestaande uit het element zilver heeft alleen maar zilveratomen. Bovendien vertoont de gehele plaat zowel fysische als chemische eigenschappen van het element zilver. Maar een roestende plak tin wordt niet als homogeen beschouwd. Op dezelfde manier is het samengestelde water homogeen als het zuiver is. Als het water vervuild is, is het niet meer homogeen, maar heterogeen. Dus een puur element en een zuivere verbinding zijn beide homogeen omdat ze niet-getekend zijn en al hun eigenschappen consistent behouden