Gassen waren een raadsel voor vroege wetenschappers die verbijsterd waren over hun bewegingsvrijheid en schijnbare gewichtloosheid in vergelijking met vloeistoffen en vaste stoffen. In feite bepaalden ze niet dat gassen tot de 17e eeuw een staat van materie vormden. Bij nadere bestudering begonnen ze consistente eigenschappen waar te nemen die gassen bepaalden. Het enige onderscheid dat aanvankelijk wetenschappers verbijsterde - dat van gasdeeltjes met meer ruimte om vrij te bewegen dan deeltjes van vaste stoffen of vloeistoffen - informeert elk van de eigenschappen die alle gassen gemeen hebben.

Lage dichtheid

Gassen bevatten verspreide moleculen die over een bepaald volume zijn gedispergeerd en daarom minder dicht zijn dan in hun vaste of vloeibare toestand. Hun lage dichtheid geeft gassen vloeibaarheid, waardoor gasdeeltjes snel en willekeurig langs elkaar kunnen bewegen, uitzetten of samentrekken zonder vaste positionering. De gemiddelde afstanden tussen de moleculen zijn groot genoeg zodat interacties tussen moleculen hun beweging niet verstoren.

Onbepaalde vorm of volume

Gassen hebben geen definitieve vorm of volume. De willekeurige beweging van gas moleculen kunnen ze uitzetten of samentrekken om het volume aan te nemen van de container die ze vasthoudt. Daarom verwijst het volume van een gas naar de ruimte van de container waarin zijn moleculen bereik hebben om te bewegen. Deze eigenschap leidt ertoe dat gassen meer ruimte innemen dan in hun vloeibare of vaste toestand. Gassen krimpen ook samen en breiden uit met voorspelbare hoeveelheden afhankelijk van veranderingen in temperatuur en druk.

Samendrukbaarheid en uitbreidingsmogelijkheden

De lage dichtheid van gassen maakt ze samendrukbaar omdat hun moleculen ver uit elkaar geplaatst kunnen worden . Hierdoor kunnen ze vrij bewegen om in de ruimte tussen hen te passen. Net zoals gassen samendrukbaar zijn, zijn ze ook uitbreidbaar. De vrijheid van gasmoleculen zorgt ervoor dat ze de vorm aannemen van elke container waarin ze zijn geplaatst, waardoor het volume van de container wordt opgevuld.

Diffusivity

Gezien de grote hoeveelheden ruimte tussen gasmoleculen, twee of meer gassen kunnen snel en eenvoudig met elkaar worden gemengd om een ​​homogeen mengsel te vormen. Dit proces wordt diffusie genoemd.

Druk

Gasmoleculen zijn constant in beweging. Ze oefenen druk uit, of dwingen per oppervlakte-eenheid, op het binnenoppervlak van hun container. De druk varieert afhankelijk van de hoeveelheid gas die is ingesloten in het volume van een bepaalde container, de temperatuur en de druk.