Regels voor chemische binding zijn van toepassing op atomen en moleculen en vormen de basis voor de vorming van chemische verbindingen. De chemische binding die wordt gevormd tussen twee of meer atomen is een elektromagnetische aantrekkingskracht tussen twee tegengestelde ladingen. Elektronen hebben een negatieve lading en worden aangetrokken door of worden gehouden in een baan door de positief geladen kern van een atoom.

Regels voor elektronen

Negatief geladen elektronen cirkelen of draaien om de positief geladen kern (midden massa) van een atoom. De elektronen worden in hun baan gehouden door de aantrekking tot de kern. Bij de vorming van een chemische verbinding trekt een tweede atoom ook de elektronen zodat de meest stabiele configuratie van de elektronen van beide atomen zich in het midden bevindt. In zekere zin worden de elektronen gedeeld door de twee kernen en wordt er een chemische binding gevormd. Deze chemische bindingen tussen atomen bepalen de structuur van materie.

Covalente en ionische banden

Covalente en ionische bindingen zijn sterke chemische bindingen. In een covalente binding worden de elektronen tussen twee atomen gedeeld en bestaan ​​ze in de ruimte tussen de twee kernen. De negatief geladen elektronen worden aangetrokken door beide kernen, ofwel gelijk of ongelijk. Het ongelijk delen van elektronen tussen atomen wordt een polaire covalente binding genoemd. Ionische bindingen omvatten niet het delen van elektronen, maar eerder elektronoverdracht. Een elektron van één atoom verlaat zijn atoombaan, die een leegte creëert die de toevoeging van elektronen van andere atomen toestaat. De binding tussen atomen is een elektrostatische aantrekking, omdat één atoom iets positiever wordt en één iets negatiever.

Zwakkere hechtsterktes

Voorbeelden van zwakke chemische bindingen zijn dipool-dipoolinteracties, de Londense dispersie kracht, Van der Waals en waterstofbinding. In de bovengenoemde polaire covalente binding is het delen van elektronen niet gelijk. Wanneer twee van dergelijke moleculen met elkaar in contact komen en tegengesteld geladen zijn, is er een dipool-dipoolinteractie die ze samen aantrekt. De andere voorbeelden van zwakke moleculaire krachten, de Londense dispersiekracht, Van der Waals en waterstofbinding, zijn het resultaat van waterstofatomen die via een polaire covalente binding aan een ander atoom zijn gebonden. Deze bindingen zijn zwak maar erg belangrijk in biologische systemen.