Ethyleendiaminetetra-azijnzuur (EDTA) heeft veel wetenschappelijke en medische toepassingen. Op chemisch niveau vormt het coördinatieverbindingen met metaalionen, waardoor ze worden geïnactiveerd. Biochemici gebruiken EDTA om enzymen te inactiveren, en anorganische chemici gebruiken het als een chemische buffer. Artsen gebruiken het om lood en calciumvergiftiging te behandelen. Het kan ook worden gebruikt als conserveermiddel in bewerkte voedingsmiddelen en cosmetische producten. Het creëren van een EDTA-oplossing kan lastig zijn omdat het niet goed oplost bij een pH van 7 - de neutrale pH van water. Een sterke basis moet worden gebruikt in combinatie met water om de oplossing te creëren.

Vul uw grote bekerglas tot 900 milliter (ml) met gedeïoniseerd water.

Gebruik uw balans om 186,1 g te meten van EDTA en voeg het toe aan het water in de beker. Begin de oplossing met de magnetische roerder te roeren wanneer u de EDTA toevoegt.

Gebruik uw balans om 20 g natriumhydroxide (NaOH) te meten en voeg ruwweg de helft toe aan de oplossing. Blijf roeren.

Voeg om de paar uur een gram of twee extra NaOH toe en bekijk de EDTA. Het zal oplossen in oplossing zodra de pH de 8 nadert. Voeg één gram NaOH aan de oplossing toe en stop de roerder.

Voeg voldoende water toe aan de oplossing om de beker te vullen. rest van de weg naar het 1-liter-merkteken.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De aanwijzingen hierin zullen een 0,5 molaire oplossing van EDTA met een pH van nabij 8. Molariteit is een maat voor de concentratie van de oplossing. 0,5 molair betekent dat er een halve mol EDTA-moleculen in de 1 liter-oplossing zit. Eén mol is gelijk aan 6.022 x 10 ^ 23 moleculen en wordt gebruikt als standaard meeteenheid in de chemie, net zoals bakkers het "dozijn" als een eenheid gebruiken.

Waarschuwing

Wees zeker om een ​​veiligheidsbril, handschoenen en schort te dragen terwijl u met deze chemicaliën werkt.