De zes soorten chemische reacties zijn synthese, decompositie, enkelvoudige vervanging, dubbele vervanging, zuur-base en verbranding. Chemische reacties kunnen worden gegeneraliseerd door chemische groepen. Deze groepen worden aangeduid als A, B, C en D. Synthese- en ontledingsreacties treden op wanneer chemische groepen worden gecombineerd of gescheiden. Enkele en dubbele vervangingsreacties zijn "shuffles" tussen drie (enkelvoudige vervanging) of vier (dubbele vervanging) verschillende chemische groepen. Zuur-base en verbranding worden geïdentificeerd door verschillende reactanten en producten.

Synthesereactie: Let op als de reactie slechts één (gecompliceerd) product bevat. Als er een enkele productie is met de notatie "AB" (of ABC, enz ...), dan kunt u er zeker van zijn dat dit een synthesereactie is. Synthesereacties zijn een unie van twee (of meer) reactanten (A en B) in één nieuw product (AB). De reactie heeft de vorm A + B - & gt; AB. Hoewel de entropie afneemt - gaande van twee vrije chemische groepen tot één - is de energievrijgave voldoende drijvende kracht voor vele syntheseprocessen.

Ontledingsreactie: zoek naar een "breuk" om ontledingsreacties te identificeren. Decomposities zijn synthese-in-omgekeerde. Een gecompliceerd molecuul van vorm "AB" scheidt zich in zijn bestanddelen. Als u ziet dat een "complex" molecuul wordt opgedeeld in meerdere eenvoudiger in vorm AB - & gt; A + B, je hebt een ontbindingsreactie gevonden.

Eén vervanging: onthoud dat afzonderlijke vervangende reacties de identiteit van de eenvoudiger, niet-gebonden groep veranderen. De algemene formule voor afzonderlijke vervangingsreacties is: A + BC - & gt; AB + C (of AC + B). Vóór de reactie is de "A" op zichzelf, terwijl chemische groepen B en C worden gecombineerd. Single-replacement processen schudden deze volgorde, zodat groep A bindt aan B of C.

Dubbele vervanging: houd er rekening mee dat dubbele vervangingsreacties producten hebben die gecompliceerd zijn qua gebonden chemische groepen, zoals startreagentia. Het proces is: AB + CD - & gt; AC + BD. Elke chemische groep (A, B, C en D) wisselt in wezen van partner.

Zuur-base reactie: houd er rekening mee dat zuur-baseprocessen een speciaal geval van dubbele vervanging zijn. Ze kunnen worden geïdentificeerd door kristallijn zout en aanwezigheid van "H2O" onder de producten. Natriumhydroxide (NaOH, een base) en zoutzuur (HC1) geven bijvoorbeeld natriumchloride - gewoon zout - en water door de reactie NaOH + HCl ->. NaCl + HOH (H2O). Hier is de chemische groepsformule: A = Na, B = OH, C = Cl, D = H.

Verbrandingsreactie: identificeer verbranding door unieke reactant /producteigenschappen. Ten eerste heeft het moleculaire zuurstof (O2) als een reactant, maar nooit als product. De andere reactant is een koolwaterstof zoals "C6H6" of "C8H10". Water (H2O) en kooldioxide (CO2) zijn producten van een verbrandingsreactie.

Waarschuwing

Verbrandingsprocessen zijn zelden perfect. Realistisch gezien zou je secundaire verbrandingsreacties zien. Secundaire reacties geven vaak producten zoals koolmonoxide (CO). Koolmonoxide geproduceerd door dit proces wijst op onvolledige verbranding. Hoewel minder prominent dan de primaire CO2-genererende reactie, is onvolledige verbranding van belang. Het besturen van een automotor in een afgesloten garage kan fataal zijn - het kleine percentage gas dat "onvolledig" in CO verbrandt, verhoogt het toxische niveau.