Als u een scheikunde- of natuurkundig probleem hebt dat u vraagt ​​om de eindtemperatuur van een stof te berekenen, past u bijvoorbeeld een bepaalde hoeveelheid warmte toe aan water bij een bepaalde begintemperatuur. het antwoord met behulp van een van de meest voorkomende thermodynamica-vergelijkingen. Over de grens tussen chemie en fysica, is de thermodynamica een tak van de natuurwetenschap met overeenkomsten met overdrachten van warmte en energie in de natuur en het universum als geheel.

Herschrijf de specifieke-warmtevergelijking, Q = mcΔT. De letter "Q" is de warmte die wordt overgedragen in een calorie-uitwisseling, "m" is de massa van de stof die in gram wordt verwarmd, "c" is de specifieke warmtecapaciteit en de statische waarde, en "ΔT" is de verandering in temperatuur in graden Celsius om de verandering in temperatuur te weerspiegelen. Gebruik de wetten van de rekenkunde en deel beide zijden van de vergelijking door "mc" als volgt: Q /mc = mcΔT /mc, of Q /mc = ΔT.

Sluit de waarden aan die je chemieprobleem je geeft in de vergelijking. Als het bijvoorbeeld zegt dat iemand 150 calorieën van warmte toepast op 25,0 gram water, waarvan de specifieke warmtecapaciteit, of de hoeveelheid warmte die het kan weerstaan ​​zonder een verandering in temperatuur te ervaren, 1,0 calorieën per gram per graad Celsius is, vul je vergelijking als volgt in: ΔT = Q /mc = 150 /(25) (1) = 150/25 = 6. Daarom stijgt je water in temperatuur met 6 graden Celsius.

Voeg de verandering in temperatuur toe naar de oorspronkelijke temperatuur van jouw stof om de laatste hitte te vinden. Als uw water aanvankelijk bij 24 graden Celsius was, zou de uiteindelijke temperatuur zijn: 24 + 6 of 30 graden Celsius.