Waterstofbinding is een term in de chemie voor de intermoleculaire krachten veroorzaakt door een sterke aantrekking tussen delen van licht geladen moleculen. Het komt voor wanneer moleculen atomen bevatten die, vanwege hun grootte, een grotere aantrekkingskracht uitoefenen op de covalente bindingen in het molecuul, wat resulteert in de gedeelde elektronen die er omheen draaien meer dan het atoom waaraan ze zijn gebonden. Dit ongelijke elektronaandeel zorgt ervoor dat het molecuul een positieve sectie en een corresponderende negatieve sectie heeft.

De feiten

Waterstofbinding is een vorm van zwakke aantrekkingskracht tussen moleculen die een elektrische lading bevatten. Het wordt veroorzaakt door elektrostatische aantrekking en kan de chemische eigenschappen van de moleculen veranderen, waaronder het verhogen van het smeltpunt. De kracht is sterker dan een eenvoudige dipool-naar-dipoolkracht, maar is zwakker dan volledig ionische binding.

Kleine elektrische lading

Waterstofbinding treedt op wanneer twee of meer moleculen elk een kleine elektrische lading hebben op hen, genaamd een "dipool", wat zich vertaalt als "twee polen." De moleculen zullen meer negatief geladen zijn in de ene sectie en positiever worden geladen in de andere. Dit resulteert in kleine krachten van elektromagnetische aantrekking die worden gevoeld door de tegenovergestelde delen van naburige moleculen.

Kracht

Hoewel waterstofbruggen als een zwakke aantrekkingskracht worden beschouwd, zijn ze de sterkste zwakke bindingen (ook bekend als "Van der Waal's krachten") verreweg. Als resultaat is waterstofbinding alleen zwakker dan ionische binding. Omdat waterstofbruggen zo sterk zijn, zijn de smelt- en kookpunten van de moleculen die daarmee zijn verbonden groter.

Water

Water wordt sterk beïnvloed door waterstofbruggen. Omdat de waterstofbruggen watermoleculen aantrekken, is water strakker verpakt in vloeibare vorm dan in vaste vorm, waarbij de moleculen verder uit elkaar worden gehouden in een rooster. De strak verpakte vloeistofstructuur van het water verandert ook het kookpunt ervan voldoende zodat vast, vloeibaar en gasvormig water bij dezelfde temperatuur kan bestaan; dit staat bekend als het "drievoudige punt."