In de chemie kunt u met een activiteitenserie de mate voorspellen waarin een bepaald element reageert met water en zuren. Hoewel dit soort ordening hoofdzakelijk wordt gebruikt met metalen, kunt u ook niet-metalen organiseren in een activiteitenreeks. Verschillende elementen vertonen een breed bereik van reactief potentieel, van explosief tot inert. Een activiteitenreeks bevat elementen gerangschikt met de meest reactieve bovenaan en de minst reactieve op de bodem.

Metalen

De meeste elementen in het periodiek systeem zijn metalen substanties die zich onderscheiden door hun glans, elektrische geleiding en andere fysische eigenschappen. Met uitzondering van kwik zijn het vaste stoffen met relatief hoge smeltpunten. Een bepalend kenmerk van metalen is de losse greep van de atomen op hun buitenste elektronen. Het zijn deze elektronen die deelnemen aan chemische reacties en de rangorde bepalen in een activiteitenreeks. Naarmate je van de top naar de bodem van een metalen kolom in het periodiek systeem voortgaat, neemt de activiteit meestal toe.

Niet-metalen

Niet-metalen zijn elementen zoals koolstof, zwavel en zuurstof. Lichamelijk gezien hebben ze de neiging om niet-glanzend te zijn en slechte geleiders van elektriciteit. Deze stoffen hebben een sterke greep op hun buitenste elektronen en kunnen zelfs nabije metaalatomen van sommige van hun elektronen "beroven". In tegenstelling tot metalen, die meer chemisch reactief zijn naarmate hun atoomaantallen toenemen, zijn de zwaarste niet-metalen minder reactief dan de lichtere.

Activiteitsreeks

Een activiteitenreeks geeft aan hoe sterk een element reageert op waterige oplossingen bij kamertemperatuur. Onder de metalen vind je de sterkste reacties tussen de alkali-groep die deel uitmaakt van de eerste kolom van het periodiek systeem. Een activiteitenreeks die de alkalimetalen omvat, rangschikt ze in omgekeerde volgorde, met de laagste in de kolom bovenaan de lijst, omdat cesium en rubidium heftiger reageren dan lithium en natrium. De halogenen, die de 17e kolom vormen, zijn zeer reactieve niet-metalen. Een activiteitenserie met behulp van halogenen rangschikt ze in de volgorde waarin ze in het periodiek systeem verschijnen, met fluor de meest reactieve.

Voorspelling van verplaatsing in oplossingen

Water en zuren lossen metalen in verschillende mate op, verspreiden metaal ionen in een waterige oplossing. Zodra het metaal is opgelost, herstelt u het echter in vaste vorm door een ander op te lossen met een hogere activiteit. Als u bijvoorbeeld ijzer met zuur oplost, voeg dan aluminium aan de oplossing toe, het aluminium lost op en het strijkijzer wordt weer een vaste stof. Aluminium heeft een hogere activiteit dan ijzer, dus het neemt de plaats van ijzer in de oplossing in beslag. Als je vervolgens nikkel probeert op te lossen met dezelfde oplossing, blijft het nikkel een vaste stof. Aluminium heeft een hogere activiteit dan nikkel, dus nikkel zal aluminium niet uit de oplossing dwingen.