Sterke zuren en basen ioniseren volledig in water, wat betekent dat de waterstofionen van elk zuur molecuul of de hydroxide-ionen van elk alkalisch molecuul afzonderlijk zijn of worden gedoneerd. Zwakke zuren, zoals waterstoffluoride, en zwakke basen, zoals ammoniak, ioniseren echter in beperkte hoeveelheden in water. Het berekenen van het percentage gedissocieerd - dat wil zeggen geïoniseerd - zuur of base in water is vrij eenvoudig en kan u helpen het gedrag van bepaalde zwakke zuren en basen te begrijpen.

Bepaal de hoeveelheid van gedissocieerd (geïoniseerd) zuur of base in de oplossing. Vaak wordt deze informatie in het probleem gegeven. Als u in een meer geavanceerde klasse zit, moet u de hoeveelheid waterstof- of hydroxide-ionen berekenen met behulp van experimenteel onderzoek of formuleketens.


Deel de hoeveelheid gedissocieerd zuur of base, die wordt gegeven in eenheden van mol per liter, door de initiële concentratie van het zuur of de base, die ook in mol per liter is. Meestal kent u de initiële concentratie van het etiket op de fles waaruit u de chemische stof hebt gegoten, of van het probleem.


Vermenigvuldig dit cijfer met 100. Dit is het percentage dat de mate van ionisatie vertegenwoordigt.




Tips


1. Vaak moet u een reeks formules gebruiken om het percentage dissociatie te vinden, omdat de directe informatie niet aan u is gegeven. U kent bijvoorbeeld de zure dissociatieconstante van een zuur, maar niet de hoeveelheid in mol per liter gedissocieerd zuur.