Een neutralisatievergelijking is een chemische reactie waarbij sprake is van de combinatie van een sterk zuur en een sterke base. De producten van een dergelijke reactie zijn typisch water en een zout. Het is handig om te weten hoe je neutralisatievergelijkingen kunt oplossen omdat ze vaak betrokken zijn bij chemie-experimenten en ze kunnen je helpen om de verschillen tussen zuren en basen beter te begrijpen. Tabellen met sterke zuren en basen worden vaak ter referentie aangeboden.

Noteer de chemische formules voor het sterke zuur en de sterke base die de reactanten zijn van de neutralisatievergelijking. Het probleem zal u meestal vertellen wat de reactanten zijn. Het probleem kan bijvoorbeeld zijn dat zoutzuur en natriumhydroxide met elkaar reageren. De chemische formule voor zoutzuur is HCl en de chemische formule voor natriumhydroxide is NaOH.

Analyseer de reactanten en bepaal welke het sterke zuur is en welke de sterke base is. Als het probleem niet aangeeft wat dat is, kunt u dat achterhalen door een tabel met sterke zuren en basen online te bekijken of in een scheikundeboek. In het probleem met HCl en de NaOH is HCl het sterke zuur en is de NaOH de sterke base.

Bepaal welk type reactie optreedt binnen de neutralisatievergelijking. Meestal is de reactie een dubbele verplaatsingsreactie. Dit betekent dat een van de elementen of verbindingen van een van de reactanten combineert met een element of verbinding van de andere reactant. Bijvoorbeeld, als HCl en NaOH de reactanten zijn, dan combineert de H van de HCl met de OH in de NaOH, en de Cl combineert met de Na.

Schrijf de volledige neutralisatiereactie op. Bijvoorbeeld, de reactie met het zoutzuur en het natriumhydroxide geeft u HCl + NaOH geeft u H2O + NaCl.

Breng de chemische vergelijking in evenwicht. Het balanceren van de neutralisatiereactie omvat het proces om ervoor te zorgen dat er een gelijk aantal mol is van elk van de elementen aan beide zijden van de vergelijking. De neutralisatie-vergelijking van HCl + NaOH geeft aan dat H2O + NaCl al in balans is omdat er aan beide zijden twee mol H is, één mol Cl aan beide zijden, één mol Na aan beide zijden en één mol O aan beide zijden .