Elk element in het periodiek systeem heeft een atomaire massa - een benadering van de massa van een enkel atoom van dat element. Omdat atomen zo klein zijn, wordt een specifieke eenheid gebruikt om de massa van kleine hoeveelheden atomen te meten. Er zijn erg grote hoeveelheden atomen nodig om hele kleine eenheden te evenaren, zoals grammen en ons.

Waar vind je de atoommassa van een element?

Je kunt de atomaire massa van een element op de periodieke schaal lokaliseren. tabel met alle bekende elementen. De atoommassa is het getal dat direct onder het symbool staat voor het element in het periodiek systeem. Atomaire massa wordt gegeven in atomaire massa-eenheden, of amu, die worden gebruikt om zeer kleine hoeveelheden massa te meten. Koolstof - weergegeven als "C" op het periodiek systeem - heeft bijvoorbeeld een atomaire massa van 12.0107 atomaire massa-eenheden. Dit betekent dat één koolstofatoom een ​​massa van ongeveer 12.0107 atomaire massa-eenheden heeft. Dit kan variëren, aangezien een element, inclusief koolstof, verschillende isotopen kan hebben - vormen van het element met verschillende aantallen neutronen en dus verschillende massa's. De atomaire massa die in het periodiek systeem wordt weergegeven, is een gemiddelde op basis van hoe vaak verschillende isotopen ten opzichte van elkaar zijn.

De Atomic-mass op basis van het Atoomnummer zoeken

Om te achterhalen in hoeverre een bepaalde soort aantal atomen weeg in atomaire massa-eenheden, vermenigvuldig de atomaire massa met het aantal atomen. Merk op dat je dit meestal zult doen voor zeer grote aantallen atomen, en een rekenmachine nodig hebt. Stel dat je een probleem krijgt om de massa van 6,7 x 10 ^ 4 koolstofatomen te vinden. Om dit te vinden, vermenigvuldig 6.7 x 10 ^ 4 met de atoommassa: massa = 6.7 x 10 ^ 4 x 12.0107 atomaire massa-eenheden = 8.047 x 10 ^ 5 atomaire massa-eenheden

Zoek de massa van een mengsel

Mogelijk wordt u ook gevraagd om de massa van een mengsel van twee of drie verschillende elementen te vinden. Om dit te doen, vermenigvuldigt u het aantal atomen van elk afzonderlijk element met de atoommassa van dat element en voegt u vervolgens deze massa's bij elkaar. Stel dat je 6,0 x 10 ^ 3 atomen zuurstof en 1,2 x 10 ^ 4 atomen waterstof hebt. Zuurstof heeft een atomaire massa van 15.9994 atomaire massa-eenheden, waterstof heeft een atomaire massa van 1.00794 atomaire massa-eenheden. Vermenigvuldig elk aantal atomen met hun respectievelijke atoommassa en voeg ze toe: massa van een verbinding = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 atomaire massa-eenheden) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 atomaire massa-eenheden) = (9,6 x 10 ^ 4 atomaire massa-eenheden) + (1.2 x 10 ^ 4 atomaire massa-eenheden) = 10.8 x 10 ^ 4 atomaire massa-eenheden

atomaire massa-eenheden omzetten in gram

De gram is een van de meest gemeenschappelijke eenheden van massa die worden gebruikt in de chemie. Omdat atomaire massa-eenheden zo klein zijn, kost het een groot aantal - 6.022 x 10 ^ 23 - om een ​​enkele gram te vormen. Dit bedrag wordt het nummer van Avogadro genoemd en wordt in sommige berekeningen als constante gebruikt. Om een ​​hoeveelheid atomaire massa-eenheden om te zetten in grammen, deel je deze door Avogadro's Number. Als u bijvoorbeeld 7.45 x 10 ^ 17 stikstofatomen heeft, vermenigvuldigt u zich eerst met de atoommassa en deelt u vervolgens door Avogadro's Number. De atomaire massa van stikstof is 14.00674 atomaire massa-eenheden, dus: massa = (7.45 x 10 ^ 17 x 14.00674 atomaire massa-eenheden) /(6.022 x 10 ^ 23 atomaire massa-eenheden /gram) = 1.73 x 10 ^ -5 gram