De pH-schaal meet de concentratie van waterstofionen en hydroxide-ionen om te bepalen hoe basisch of zuur een oplossing is op een schaal tussen nul en 14. Als u wilt weten hoe u de pH moet berekenen, moet u begrijp dat hoe hoger het getal, hoe basaler de oplossing. Omgekeerd hebben de sterkste zuren getallen die dichter bij nul liggen. Zure oplossingen hebben een hogere concentratie waterstofionen en basische oplossingen hebben een hogere concentratie aan hydroxide-ionen. Omdat de pH gebaseerd is op logaritmen, betekent een afname van één dat het zuur 10 keer zuurder is en een toename in één betekent dat het 10 keer meer basisch is.

Water (H2O) kan uiteenvallen in één waterstofion en één hydroxide-ion. Daarom is het noch zuur noch basisch en heeft het een pH van zeven. Waterstofionen worden weergegeven als H + en hydroxide-ionen worden weergegeven met OH-.

Berekenen van de pH van een oplossing

Er zijn twee manieren om de pH van een oplossing te berekenen. De ene is met waterstof en de andere is hydroxide. Bereken de concentratie van waterstof (H +) ionen door de moleculen van waterstofionen te delen door het volume, in liters, van de oplossing. Neem de negatieve log van dit nummer. Het resultaat moet liggen tussen nul en 14 en dit is de pH. Als de waterstofconcentratie bijvoorbeeld 0,01 is, is de negatieve log 2 of de pH. Hoe sterker het zuur, des te corrosiever de oplossing.

Gebruik Hydroxide-concentratie om pH te berekenen

De pH van een oplossing kan ook worden bepaald door de pOH te vinden. Bepaal de concentratie van de hydroxide-ionen door de hydroxidemoleculen te delen door het volume van de oplossing. Neem de negatieve log van de concentratie om de pOH te krijgen. Trek dit getal vervolgens af van 14 om de pH te krijgen. Als de OH-concentratie van een oplossing bijvoorbeeld 0,00001 is, neemt u de negatieve log van 0.00001 en krijgt u er vijf. Dit is de pOH. Trek vijf van 14 af en je krijgt er negen. Dit is de pH.