Osmose is de willekeurige maar gerichte beweging van vrije watermoleculen van plaatsen waar er veel zijn naar plaatsen waar er minder zijn. Vrije watermoleculen zijn vrij in beweging, omdat ze niet bezig zijn met het scheiden van zoutionen of andere moleculen. Tafelzout lost op in water omdat watermoleculen de zoutionen omgeven en scheiden, waardoor ze niet opnieuw in een vast kristal kunnen recombineren. De beweging van vrije watermoleculen in en uit een cel kan drastisch van vorm veranderen.

De toniciteit van een oplossing

Tonaliteit kan een verwarrend onderwerp zijn voor biologiestudenten. Het verwijst naar de zoutheid van een vloeistof die zich buiten een cel bevindt. De verwarring komt voort uit het feit dat de cel ook zout in zich heeft. Er zijn drie toniciteitsvoorwaarden: hypertonisch, isotoon en hypotoon. Het helpt om in gedachten te houden dat elke conditie de zoutheid van de vloeistof buiten de cel beschrijft in relatie tot de vloeistof in de cel. Een tonicum is een medicijn dat iemand drinkt om zich beter te voelen. Dus een eenvoudige manier om te onthouden dat hypertoon, isotoon en hypotoon verwijzen naar het tonicum en niet naar de cel is jezelf voorstellen dat je een kopje tonisch medicijn vasthoudt - het bevindt zich buiten je lichaam, net zoals tonica zich buiten een cel bevinden. br>

Isotonische oplossingen

Een isotone vloeistof heeft dezelfde hoeveelheid zout als een cel die in de vloeistof is ondergedompeld. Omdat er buiten de cel dezelfde hoeveelheid zout is als in de cel, stroomt dezelfde hoeveelheid vrije watermoleculen de cel binnen als ze uit de cel komen. Het resultaat is dat de cel niet van vorm verandert. Er wordt beweerd dat de isotone toestand geen netto beweging van water in of uit de cel heeft, maar dit betekent niet dat watermoleculen niet meer in en uit bewegen - ze bewegen constant in en uit. Een geheugensteuntje om te onthouden dat isotonische oplossingen de vorm van een cel niet veranderen, is dat het woord isotoon een "s" heeft, wat staat voor "hetzelfde" - als in dezelfde vorm.

Hypertonische oplossingen

Een hypertone vloeistof bevat meer zout dan in een cel. Omdat vrije watermoleculen dol zijn op het omringen en scheiden van zoutkristallen, zal water uit de cel naar buiten stromen. Er zal een netto beweging van water uit de cel zijn, omdat de vrije watermoleculen die de cel verlaten, "drukke" watermoleculen worden die zouten aan de buitenkant van de cel omgeven. Hun 'drukte' voorkomt dat ze terug de cel in gaan. Hypertonische oplossingen zorgen ervoor dat een cel van vorm verandert door te verschrompelen. Een geheugensteuntje om te onthouden dat hypertonische oplossingen cellen laten krimpen, is dat het woord hypertonisch een 'e' bevat, wat lijkt op een 'o' die verschrompeld is.

Hypotonic Solutions

Een hypotone vloeistof heeft minder zout erin dan in een cel zit. In deze toestand gaan vrije watermoleculen van de hypotone vloeistof naar de cel. Eenmaal binnen komen de vrije watermoleculen in contact met zoutmoleculen en raken ze druk bezig ze te omringen. Deze drukte zorgt ervoor dat de watermoleculen de cel niet verlaten. Er is dus een netto-beweging, of toevloed, van watermoleculen in de cel. Dit zorgt ervoor dat de cel opzwelt of misschien barst. Een geheugensteuntje om te onthouden dat hypotonische oplossingen ervoor zorgen dat cellen opzwellen, is dat 'hypo' wordt gespeld met een 'o', die lijkt op de ronde vorm van een gezwollen cel.