Kern: De kern is de centrale kern van het atoom en bevat positief geladen protonen en ongeladen neutronen. De kern is erg compact en bevat het grootste deel van de massa van het atoom.

Elektronen: Elektronen zijn negatief geladen deeltjes die rond de kern draaien in vaste banen die schillen worden genoemd. Elke schil kan een specifiek aantal elektronen bevatten, en het aantal schillen neemt toe naarmate je verder van de kern af beweegt.

Elektronenschillen: De elektronenschillen zijn gelabeld met de letters K, L, M, N, enzovoort. De K-schil is de binnenste schil en kan maximaal 2 elektronen bevatten. De L-schaal kan maximaal 8 elektronen bevatten, de M-schaal kan maximaal 18 elektronen bevatten, enzovoort.

Elektronensubshells: De elektronenschillen zijn verder onderverdeeld in subschillen, die zijn gelabeld met de letters s, p, d en f. De s-subshell kan maximaal 2 elektronen bevatten, de p-subshell kan maximaal 6 elektronen bevatten, de d-subshell kan maximaal 10 elektronen bevatten en de f-subshell kan maximaal 14 elektronen bevatten.

Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van een atoom beschrijft de rangschikking van elektronen in de elektronenschillen en subschillen. De elektronenconfiguratie wordt geschreven met behulp van de schaalletters en subschaalletters, gevolgd door het aantal elektronen in elke subschaal. De elektronenconfiguratie van helium is bijvoorbeeld 1s2, wat betekent dat helium 2 elektronen in de K-schil heeft, beide in de s-subschil.

Het Bohr-model van het atoom is een vereenvoudigde weergave van het atoom dat ons helpt de basisstructuur van atomen te begrijpen en hoe elektronen interageren met de kern.