Als je beschrijft hoe zuur of basisch een oplossing is, beschrijf je de concentratie van twee van zijn ionen. De eerste, hydronium (H3O +), vormt zich wanneer een waterstofion uit water of een opgeloste stof zich hecht aan een watermolecuul. De tweede, hydroxide (OH-), vormt zich wanneer een opgeloste stof dissocieert tot hydroxide of wanneer een molecuul water een waterstofion verliest. De pH van een oplossing beschrijft zowel de hydronium- als de hydroxideconcentratie met behulp van een logaritmische schaal.

Vermenigvuldig de pH van de oplossing met -1. Stel u bijvoorbeeld een oplossing voor met een pH van 3,3 - 3,3 x -1 = -3,3.

Verhoog 10 naar de kracht van het resultaat - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723 of ongeveer 5 x 10 ^ -4. Dit is de concentratie van hydroniumionen, gemeten in mol per liter.

Trek 14 af van de pH - 3,3 - 14 = -10,7.

Verhoog 10 naar het resultaat - 10 ^ - 10.7 = 1.995 x 10 ^ -11 of ongeveer 2.0 x 10 ^ -11. Dit is de concentratie van hydroxide in de oplossing, gemeten in mol per liter.