Relatieve massa is een belangrijk concept in de chemie. Het bestaat om het proces van het berekenen van de massa van een atoom of molecuul te vereenvoudigen. In absolute eenheden hebben protonen en neutronen massa's in de orde van 10 ^{- 27 kilogram, dat is een miljardste van een miljardste van een miljardste kilogram, en elektronen hebben een nog kleinere massa van ongeveer 10 - 30 kilogram, ongeveer duizend keer minder dan een proton of neutron. Dit zou in praktische situaties moeilijk zijn om aan te pakken, dus wetenschappers definiëren de relatieve atoommassa van een koolstofatoom als 12 en werken al het andere op basis daarvan uit.}

TL; DR (te lang; niet gelezen) )

Bepaal de relatieve massa van elk atoom door het aantal protonen op te tellen bij het aantal neutronen. Waterstof heeft een relatieve atoommassa van 1 en koolstof-12 heeft een relatieve atoommassa van 12.

Isotopen van hetzelfde element hebben een verschillend aantal neutronen, dus u moet voor één specifieke isotoop berekenen. Periodieke tabellen tonen de relatieve atoommassa als het onderste getal voor een element, maar dit houdt rekening met eventuele isotopen.

Vind relatieve moleculaire massa's door de bijdragen van elk element op te tellen. Gebruik de chemische formule om te bepalen hoeveel van elk atoom is inbegrepen, vermenigvuldig hun relatieve atoommassa's met het aantal atomen van elk aanwezig en tel ze allemaal op om het resultaat te vinden.
Wat is de relatieve massa? >

Relatieve massa is de massa van een atoom of molecuul ten opzichte van 1/12 van een koolstof-12-atoom. Volgens dit schema heeft een neutraal waterstofatoom een massa van 1. Je kunt denken dat dit elk proton of neutron als 1 telt en de massa's van elektronen negeert omdat ze in vergelijking zo klein zijn. Dus de formule voor relatieve atoommassa is eenvoudig:

Relatieve atoommassa \u003d aantal protonen + aantal neutronen

Echter, aangezien wetenschappers een koolstof-12-atoom instellen als het 'standaardatoom', de technische definitie is:

Relatieve atoommassa \u003d massa van atoom ÷ (1/12 van de massa van een koolstof-12-atoom)

De relatieve Atoommassa van een element

Elementen zijn de basisbouwsteenatomen die in de oerknal of in sterren zijn gemaakt en die in het periodiek systeem worden weergegeven. De relatieve atoommassa is het laagste getal op het periodiek systeem (het bovenste getal is het atoomnummer, dat het aantal protonen telt). U kunt dit getal rechtstreeks lezen uit vereenvoudigde periodieke tabellen voor veel elementen.

Technisch nauwkeurige periodieke tabellen verklaren echter het bestaan van verschillende isotopen, en de relatieve atoommassa's die ze vermelden zijn geen hele getallen. Isotopen zijn versies van hetzelfde element met verschillende aantallen neutronen.

Je kunt de relatieve massa van een element altijd vinden door het aantal protonen op te tellen bij het aantal neutronen voor de specifieke isotoop van het element dat je overwegen. Een koolstof-12-atoom heeft bijvoorbeeld 6 protonen en 6 neutronen en heeft dus een relatieve atoommassa van 12. Merk op dat wanneer een isotoop van een atoom wordt opgegeven, het getal achter de naam van het element de relatieve atoommassa is. Dus uranium-238 heeft een relatieve massa van 238.
Het periodiek systeem en de isotopen

De relatieve atoommassa's op het periodiek systeem omvatten de bijdrage van verschillende isotopen door een gewogen gemiddelde te nemen van de verschillende isotopenmassa's op basis van hun overvloed. Chloor heeft bijvoorbeeld twee isotopen: chloor-35 en chloor-37. Driekwart van het chloor in de natuur is chloor-35 en het resterende kwart is chloor-37. De formule die wordt gebruikt voor de relatieve massa's op het periodiek systeem is:

Relatieve atoommassa \u003d (isotoop 1 massa × isotoop 1 overvloed + isotoop 2 massa × isotoop 2 overvloed + ...) ÷ 100

Dus voor chloor is dit:

Relatieve atoommassa \u003d (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100

\u003d (2.625 + 925) ÷ 100 \u003d 35.5

Voor chloor geeft de relatieve atoommassa op het periodiek systeem 35,5 weer in overeenstemming met deze berekening.
Relatieve molecuulmassa

Voeg eenvoudig de relatieve massa's van de samenstellende elementen toe om de relatieve te vinden massa van een molecuul. Dit is gemakkelijk te doen als u de relatieve atoommassa's van de betreffende elementen kent. Water heeft bijvoorbeeld de chemische formule H _{2O, dus er zijn twee atomen waterstof en één atoom zuurstof.}

Bereken de relatieve moleculaire massa door de relatieve atoommassa van elk atoom te vermenigvuldigen met het getal van die atomen in het molecuul, en dan de resultaten bij elkaar optellen. Dit ziet er zo uit:

Relatieve moleculaire massa \u003d (aantal atomen van element 1 × relatieve massa van element 1) + (aantal atomen van element 2 × relatieve massa van element 2) +…

Voor H _{2O is element 1 waterstof met een relatieve atoommassa van 1 en element 2 is zuurstof met een relatieve atoommassa van 16, dus:}

Relatieve moleculaire massa \u003d (2 × 1) + (1 × 16) \u003d 2 + 16 \u003d 18

Voor H _{2SO 4, element 1 is waterstof (H), element 2 is zwavel (S met relatieve massa \u003d 32), en element 3 is zuurstof (O), dus dezelfde berekening geeft:}

Relatieve molecuulmassa van H _{2SO 4 \u003d (aantal atomen van H × relatieve massa van H) + (aantal atomen van S × relatieve massa van S) + (aantal atomen van O × relatieve massa van O)}

\u003d (2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16)

\u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98

U kunt dezelfde benadering gebruiken voor elk molecuul.