Hoewel het er kalm uitziet, is een vloeistof die in een afgesloten container zit nog steeds erg actief. Wanneer er lucht boven de vloeistof is, verdampen sommige moleculen van de vloeistof om gas - damp te worden - terwijl andere condenseren om weer vloeibaar te worden. Uiteindelijk zijn deze twee bewegingen in balans en zijn de vloeistof en het gas in evenwicht. Op dit punt heeft het gas boven de vloeistof een druk die toevallig gelijk is aan de concentratie van het gas. Om de dampdruk om te zetten in concentratie, gebruikt u de ideale gaswet die rekening houdt met zowel de druk als de temperatuur.

Schrijf de formule voor de ideale gaswet - PV \u003d nRT - waarbij P is de druk, V is het volume, n is het aantal mol, T is de temperatuur in graden Kelvin en R is de universele gasconstante. Mollen is een maat voor de hoeveelheid van een stof. De universele gasconstante is 0,0821 atm * liter /mol * K.


Herschik de formule om op te lossen voor concentratie in mol per volume. PV \u003d nRT wordt n /V \u003d P /RT, of druk gedeeld door het product van de universele gasconstante en temperatuur.


Zet de temperatuur om in graden Kelvin. Graden Kelvin is gelijk aan graden Celsius plus 273.15. 25 graden Celsius is bijvoorbeeld gelijk aan 298 graden Kelvin.


Druk omrekenen naar atmosferen - atm. Vermenigvuldig bijvoorbeeld de druk in torrs met 0,001316 om de druk in atmosferen te vinden.


Gebruik de herschikte ideale gaswet om de concentratie te bepalen. Bijvoorbeeld, met een temperatuur van 298 K en een druk van 0,031 atm, is de formule 0,031 atm /(0,0821 atm * liter /mol * K) * (298 K). Dit is gelijk aan 0,0013 mol /L, of mol per liter.




Tips


1. Werk in fasen en let op de eenheden van de metingen. Wanneer het gaat om een mengsel van gassen boven een vloeistof, is de concentratie van het gas gelijk aan de partiële druk van dat gas.