De halogenen zijn reactieve chemische elementen die voorkomen in groep 17 van het periodiek systeem. Vermeld op basis van toenemende grootte en massa, ze zijn: fluor, chloor, broom, jodium en astatine. Fluor heeft 9 elektronen, chloor heeft 17, broom heeft 35, jodium heeft 53 en astatine heeft 85. Hoe groter het atoom, hoe zwakker de aantrekkingskracht voor elektronen is.

Aantrekking en wet van Coulomb

Naarmate elektronen in een atoom in aantal toenemen, neemt de atoomstraal toe. De binding van ladingen, zoals die gevonden in het atoom, gehoorzamen de wiskundige relatie bekend als Coulomb's Law,

F = K · Q₁Q₂ /R² = K · Q² /R²

Waar F is de aantrekkingskracht tussen deeltjes, K is een constante, Q is de lading van zowel het proton als het elektron en R is gemiddeld de afstand van elkaar. Uit deze vergelijking blijkt dat hoe groter een atoom is, hoe zwakker de aantrekking voor elektronen is.

Bijkomende factoren

Alle positieve lading van een atoom is in het midden. Elektronen dichter bij het centrum worden strakker gehouden naarmate het protonnummer toeneemt. Buitenste elektronen worden echter minder strak vastgehouden omdat interne elektronen ze afschermen. Om deze reden is het astatine dat de minste aantrekkingskracht heeft voor zijn buitenste elektronen. Het heeft ook de minste neiging om meer te winnen.