Alle materie bevat atomen die aan elkaar zijn gebonden om moleculen te vormen. Drie subatomaire deeltjes - elektronen, protonen en neutronen - vormen deze atomen. De verhouding van positief geladen protonen tot negatief geladen elektronen bepaalt of een atoom geladen of ongeladen is.

Atomaire structuur

Ongeladen atomen bevatten over het algemeen een kern bestaande uit protonen en neutronen, omgeven door een wolk van elektronen . De positieve lading van de protonen trekt de negatieve elektronen aan en houdt ze in een baan.

Atomaire massa

Atomaire massa verwijst naar het gewicht van de kern, dat ongeveer 1800 maal groter is dan dat van de elektronen . Om de atomaire massa te berekenen, voegt u eenvoudig het aantal protonen en neutronen toe. Koolstofatomen bezitten bijvoorbeeld zes protonen en zes neutronen, waardoor ze een atomaire massa van 12 hebben.

Atoomnummer

Het atoomnummer staat voor het aantal protonen in de atoomkern. In een ongeladen atoom is het aantal protonen altijd gelijk aan het aantal elektronen. Koolstofatomen omvatten bijvoorbeeld zes protonen en zes elektronen, dus het atoomnummer van koolstof is 6.

De lading van het atoom

De positieve lading van het proton trekt negatief geladen elektronen aan. Hoewel deze lading sterk genoeg is om extra elektronen van andere atomen aan te trekken, is deze ook zwak genoeg om elektronen te verliezen aan andere atomen.

Zolang het aantal protonen in een atoom gelijk is aan het aantal elektronen, is het atoom blijft ongeladen of neutraal. Wanneer een atoom elektronen wint of verliest, wordt het een elektrisch geladen ion. Een atoom dat elektronen wint, wordt een negatief geladen anion. Een atoom dat elektronen verliest, wordt een positief geladen kation.