Barium is een zacht, reactief, zilverachtig wit, aardalkalimetaal, enigszins lijkend op metallisch calcium. Sir Humphry Davy isoleerde het eerst in 1808. Het periodiek systeem vermeldt de aardalkalimetalen van lichtste tot zwaarste als beryllium, magnesium, calcium, strontium en barium.

Bariumsulfaat, BaSO₄, is een van de meest waterhoudende onoplosbare verbindingen bekend. Je kunt het voorbereiden door dubbelverplaatsingsreacties zoals de volgende:

Na₂SO₄ + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl

Bariumsulfaat is opmerkelijk stabiel en kan niet worden omgezet naar iets anders met dit soort van de reactie.

Bulk eigenschappen

Bariumsulfaat is wit tot lichtgeel van kleur en is niet-brandbaar, met een smeltpunt van 1.580 graden Celsius. Het bezit een ongewoon hoog soortelijk gewicht van 4,25 tot 4,50, wat resulteert in zijn naam, ontleend aan de Griekse "barys", wat "zwaar" betekent.

Eigenschappen van deeltjes

Deeltjes van bariumsulfaat worden beschouwd als inert, dus in geval van inademing, wordt het geëtiketteerd als een "hinderlijk stof." Bovendien hebben bariumdeeltjes geen groot oppervlak. Dit maakt het bruikbaar voor snelle doorstroomkatalytische reacties met gedeeltelijk gedeactiveerd palladium (Lindlar-katalysator genoemd).

Chemische eigenschappen

Bariumzouten zijn in het algemeen vrij goed oplosbaar in water. In oplossing dissociëren de verbindingen om zeer toxische barium + 2 ionen te vormen. Aangezien bariumsulfaat niet in water oplost, vormen zich geen dergelijke ionen.

Gebruik in radiologie

Omdat het bariumatoom groot en zwaar is, absorbeert het röntgenstraling vrij goed. Omdat het sulfaat ook geen toxiciteit bezit, wordt het gebruikt als een radio-opaak of radio-contrastmiddel bij gastro-intestinale testen. Een barium "milkshake" of "maaltijd", een drinkbare waterige suspensie, wordt geleidelijk verbruikt, beginnend 90 minuten tot twee uur voordat het testen begint. Bijwerkingen kunnen zijn misselijkheid, diarree en hoofdpijn.

Ander gebruik

Bariumsulfaat wordt gebruikt in olie-boormodder, textiel, pigmenten, fotografisch papier, keramiek en glazen, kunstmatig ivoor en batterij plaatpasta.

Risico's

Hoewel absoluut stabiel en veilig voor normaal gebruik, kan bariumsulfaat explosief reageren als het wordt gemengd met aluminium en verwarmd. Bij brand genereert bariumsulfaat toxische zwaveloxiden. Als het onjuist is gemaakt, zoals bij een beroemd incident van 2003 in Brazilië, kan het de dood veroorzaken. Dit incident kwam voort uit illegale voorbereiding, resulterend in verontreiniging door het in water oplosbare carbonaat.