Concentratie vertegenwoordigt de hoeveelheid van de verbinding opgelost in de oplossing. Molariteit is het aantal molen van een stof in 1 liter van de oplossing. Een andere eenheid van de concentratie, gewichtspercentage, verwijst naar de verhouding van de massa van de opgeloste stof (een opgeloste stof) tot de massa van de oplossing. Converteren tussen concentraties is vaak vereist voor verschillende problemen in de chemie.

Bepaal atoommassa's van elementen die de opgeloste verbinding vormen met behulp van het Periodiek Systeem der Elementen. Als de verbinding in de oplossing bijvoorbeeld kaliumchloride (KCl) is, is de atomaire massa van kalium (K) 39 en die van chloor (Cl) is 35,5.

Vermenigvuldig de atomaire massa met het aantal de respectieve atomen in het molecuul, en dan de producten optellen om de molecuulmassa te berekenen. In dit voorbeeld is het molecuulgewicht van KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74,5.

Vermenigvuldig de molecuulmassa van de verbinding door de molariteit om de hoeveelheid opgeloste stof in één liter van de oplossing te berekenen. 0,5 M KCl-oplossing bevat bijvoorbeeld 74,5 x 0,5 = 37,25 g van het zout.

Vermenigvuldig de dichtheid van de oplossing met 1000 ml (1 liter) om de massa van de 1 L van de oplossing te berekenen. Als de dichtheid van 0,5 M KCl-oplossing bijvoorbeeld 1,1 g /ml is, is het gewicht van 1 liter van de oplossing 1,1 x 1.000 = 1100 g.

Verdeel de massa van de opgeloste stof door de massa van de oplossing. de oplossing en vermenigvuldig het resultaat met 100 om het percentage te berekenen. In dit voorbeeld is de KCl-oplossing (37,25 x 1,100) x 100 = 3,39 procent.