Het belangrijkste bestanddeel van de atmosfeer van de aarde (78,084 volumeprocent), stikstofgas is kleurloos, geurloos, smaakloos en relatief inert. De dichtheid bij 32 graden Fahrenheit (0 graden C) en één drukatmosfeer (101,325 kPa) is 0,07807 lb /kubieke voet (0,0012506 gram /kubieke centimeter).

Kookpunt

Het kookpunt punt van stikstofgas bij één druk atmosfeer (101.325 kPa) is -320.4 graden F (-195.8 graden C).

Chemische eigenschappen

Stikstofgas reageert normaal niet met de meeste stoffen en doet geen ondersteuning voor verbranding.

Gebruik van stikstofgas

Stikstofgas heeft veel industriële toepassingen vanwege zijn stabiliteit. Omdat het onder normale omstandigheden niet met de meeste verbindingen zal reageren, wordt het als conserveermiddel gebruikt om oxidatie te voorkomen. Wanneer gekoeld naar zijn vloeibare toestand, wordt stikstof op grote schaal gebruikt in de medische, chemische en verwerkende industrie als een koelmiddel.

Biologisch belang |

Als een belangrijk element vereist bij de synthese van veel organische verbindingen, stikstof dient als de beperkende voedingsstof in veel ecosystemen. De meeste organismen missen het vermogen om stikstofgas als stikstofbron te gebruiken; echter, via een proces dat bekend staat als stikstofbinding, synthetiseren sommige landbouwkundig belangrijke bacteriën stikstofmoleculen uit atmosferisch stikstofgas.

Fysiologische effecten van stikstofgas

Wanneer een persoon lucht onder druk ademt, wordt de stikstof in de lucht lost op in de weefsels van het lichaam. Wanneer de druk uit het lichaam wordt verwijderd, komt het opgeloste stikstofgas uit de oplossing en veroorzaakt het pijnlijke en mogelijk levensbedreigende aandoeningen die bekend staan ​​als type I en Type II decompressieziekte (ook bekend als de ziekte van Caisson of "de bochten"). Bovendien kunnen hoge partiële drukken van stikstofgas de hersenfunctie verstoren in een toestand die bekend staat als stikstofnarcose