Als je tijd doorbrengt in een scheikunde, moet je leren om vergelijkingen in evenwicht te houden. Hoewel dit een saaie taak lijkt, toont het een fundamentele wet van de materie. Ervoor zorgen dat beide zijden van een vergelijking op atoomniveau overeenkomen, demonstreert de wet van het behoud van massa.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Evenwichtvergelijkingen laten zien fundamentele wet van het behoud van de massa. Het laat zien dat je massa niet kunt creëren of vernietigen in een chemische reactie, dus de massa blijft constant.

Fundamentele wet van het behoud van de massa |

De wet van het behoud van massa verklaart dat het totaal gewicht van een reactie kan niet veranderen omdat materie niet kan worden vernietigd of gecreëerd. Tijdens een chemische reactie moet de massa van de reactanten en producten hetzelfde zijn. Het totale aantal atomen blijft gelijk. Elementen kunnen niet magisch verschijnen of verdwijnen in een reactie, dus je moet ze allemaal verklaren.

Geschiedenis van de wet van het behoud van de mis

In 1789 ontdekte Antoine Lavoisier dat je niet kunt de materie vernietigen of creëren, en de wet van het behoud van de massa werd geboren. Hoewel hij het grootste deel van het krediet krijgt, was hij niet de eerste persoon die deze fundamentele wet in de natuur ontdekte of opmerkte. In de vijfde eeuw zei de Griekse filosoof Anaxagoras dat je niets kunt creëren of vernietigen omdat alles een herschikking is van eerdere ingrediënten.

Hoe vergelijk je vergelijkingen -

Om een ​​chemische vergelijking te balanceren, maak je Het aantal atomen voor alle elementen is aan beide zijden gelijk - het aantal atomen aan de zijde van de reactant moet overeenkomen met de hoeveelheid aan de productzijde. U kunt de eigenlijke formule niet wijzigen tijdens het in evenwicht brengen van de vergelijking.

Start het proces door het aantal elementen aan elke zijde te tellen. Controleer vervolgens of beide zijden hetzelfde zijn. Als dat niet het geval is, gebruikt u coëfficiënten (getallen vóór de formules) om ze in evenwicht te brengen.

Als u bijvoorbeeld de vergelijking N _{2 + H 2 - & gt; NH 3, je zou het moeten maken N 2 + 3H 2 - & gt; 2NH 3, dus alle atomen komen aan beide kanten overeen.}

Een uitgebalanceerde chemische reactie heeft hetzelfde aantal atomen aan de reactant en productkanten. U kunt coëfficiënten gebruiken om dit evenwicht te bereiken, zoals vermenigvuldigen met drie en twee zoals in het voorbeeld.