De halogenen zijn groep 17 van het periodiek systeem en lopen verticaal van fluor tot astatine. Deze groep elementen is zeer reactief en bevat een voorbeeld van elke fase van materie - vast, vloeibaar en gas - bij standaard temperatuur en druk. De atomen van halogenen bevatten zeven valentie-elektronen, waardoor ze popelen om een elektron te krijgen en een negatieve lading te verkrijgen.
Chemische reactiviteit van halogeenatomen
••• George Doyle /Stockbyte /Getty Images

Elk atoom streeft om een volledige set van acht elektronen in zijn valentie of buitenste schil te bereiken, omdat dit de meest stabiele configuratie is. Halogeenatomen bevatten zeven elektronen in de valentieschil, waardoor ze gemakkelijk vatbaar zijn voor het verkrijgen van een elektron. Omdat ze bijna een volledig octet valentie-elektronen verkrijgen, zijn de halogenen zeer reactieve elementen.
Het effect van de atoomstraal
••• Jason Reed /Photodisc /Getty Images

Hoe kleiner de atoomstraal, hoe meer invloed de kern heeft op reactiviteit. Omdat de kern van een atoom positief geladen protonen bevat, trekt het ook elektronen aan. Halogeenatomen willen al elektronen winnen, dus de extra kracht van nucleaire trek maakt ze reactiever. De kern van kleinere atomen is meer blootgesteld en vertoont dus een sterkere aantrekkingskracht. Daarom, hoe kleiner de atoomstraal, hoe reactiever het halogeenatoom, waardoor fluor het meest reactieve element in groep 17 is.