Dit is waarom:

* Hoofdkwantumnummer (n): Dit aantal beschrijft het energieniveau van een elektron. Het kan elk positief geheel getal zijn (1, 2, 3, enz.). Hogere waarden van N komen overeen met hogere energieniveaus.

* Angular Momentum Quantum Number (L): Dit nummer beschrijft de vorm van het orbitaal van een elektron. Het kan variëren van 0 tot N-1.

* l =0 komt overeen met een s orbital (bolvormige vorm)

* L =1 komt overeen met een P orbital (Dumbbell -vorm)

* l =2 komt overeen met een d orbital (meer complexe vorm)

* l =3 komt overeen met een f -orbitaal (nog complexere vorm)

In het geval van het 3D -sublief:

* De "3" geeft aan dat de elektronen op dit subel zich in het derde energieniveau bevinden (n =3).

* De "D" geeft aan dat het subellevel L =2 heeft.

Dus voor elk D -sub -niveau is de waarde van N altijd een groter dan de waarde van L.