Het berekenen van hoeveel gram van een stof die u hebt, is belangrijk voor het succesvol afronden van experimenten in het laboratorium en voor het oplossen van scheikundeproblemen. Het aantal grammen verwijst naar de massa van de verbinding. Wanneer u een probleem krijgt, krijgt u of het aantal mol van de stof of krijgt u de dichtheid en het volume van de verbinding. U kunt het probleem oplossen door te begrijpen hoe u de gegeven informatie samenvoegt en vervolgens de factorlabelmethode gebruikt.

Noteer de waarden die in het probleem worden gegeven. Als u bijvoorbeeld wordt verteld dat u 5,00 mol koolstof heeft, noteert u 5,00 mol. Als u wordt verteld dat de dichtheid van water 1,00 g /ml is en dat u 4,00 ml water hebt, noteer dit dan.

Zoek de molecuulmassa van de verbinding. De molaire massa van een verbinding is hoeveel gram van de verbinding in één mol van de verbinding is. Deze informatie staat in het periodiek systeem. De molmassa van koolstof is bijvoorbeeld 12,00 g /mol. Je hoeft de molecuulmassa van het water niet te vinden omdat je al de dichtheid en het volume hebt en vermenigvuldigd, dat geeft je de massa.

Stel de verhoudingen in voor de factorlabelmethode. Voor het koolstofprobleem schrijft u 5,00 mol in de teller en 1 in de noemer. Noteer in de volgende verhouding 1 mol in de noemer en 12,01 gram in de teller. Voor het waterprobleem, schrijf 4,00 ml in de teller en 1 in de noemer. Noteer in de volgende verhouding 1 ml in de noemer en 1,00 gram in de teller.

Vermenigvuldig de verhoudingen. Voor het koolstofprobleem zou je een antwoord van 60,1 gram moeten krijgen. Voor het waterprobleem ontvangt u een antwoord van 4,00 gram.