Wanneer u hoeveelheden chemicaliën vergelijkt terwijl ze op elkaar betrekking hebben, hebt u de molverhouding nodig. Een mol is 6.022 x 10 ^ 23, of Avogadro's aantal, moleculen of atomen van welke stof dan ook. De molverhouding vergelijkt het aantal mol van één stof in een chemische vergelijking met een andere stof, meestal aan de andere kant van de vergelijking. Stoichiometrie is een gebied in de chemie dat zich bezighoudt met hoeveelheden chemicaliën in reacties en gebruikt daarom de molverhouding uitgebreid.

Bepaal welke elementen of verbindingen in uw reactie zitten en schrijf de skeletvergelijking. De vergelijking in dit voorbeeld is het verbranden van propaan om koolstofdioxide en water te krijgen.

C3H8 + O2 --- & gt; CO2 + H2O

Bepaal de coëfficiënten die nodig zijn om het aantal atomen aan elke zijde van de vergelijking in evenwicht te brengen. In dit voorbeeld heb je drie koolstofatomen aan de linkerkant en één koolstofatoom aan de rechterkant, dus geef de CO2-term een ​​coëfficiënt van 3. Doe dezelfde berekening voor de waterstofatomen. Water krijgt dan een coëfficiënt van 4.

C3H8 +? O2 --- & gt; 3 CO2 + 4 H2O

Merk op dat alle termen aan de rechterkant nu coëfficiënten hebben. Gebruik deze om het aantal benodigde O2-moleculen aan de linkerkant te berekenen.

C3H8 + 5 O2 --- & gt; 3 CO2 + 4 H2O

Bereken de molverhouding. Begin met de hoeveelheden die u in het probleem hebt gekregen. Een typische vraag kan zijn: "Hoeveel propaan moet worden verbrand om een ​​gallon water te krijgen?" Water, in dit probleem, is de bekende hoeveelheid, dus de coëfficiënt van de waterterm in de vergelijking gaat in de noemer (onderkant) van de verhouding. De coëfficiënt voor de onbekende hoeveelheid - propaan in dit voorbeeld - gaat in de teller. Voor elke mol propaan die in dit voorbeeld wordt verbrand, krijgt u 4 mol water.

Molverhouding = 1/4