* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (nabij de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (nabij het zuurstofatoom). Dit komt omdat zuurstof elektronegatiefer is dan waterstof en elektronen naar zichzelf aantrekken.

* waterstofbinding: De enigszins positieve waterstofatomen van het ene watermolecuul worden aangetrokken door het enigszins negatieve zuurstofatoom van een ander watermolecuul. Deze aantrekkingskracht wordt een waterstofbinding genoemd.

* Kracht: Waterstofbindingen zijn relatief zwak in vergelijking met covalente bindingen, maar ze zijn veel sterker dan andere intermoleculaire krachten (zoals van der Waals -krachten). Dit betekent dat waterstofbinding een belangrijke rol speelt in de unieke eigenschappen van water, zoals:

* Hoog kookpunt: Water heeft een relatief hoog kookpunt omdat veel energie nodig is om de waterstofbindingen tussen watermoleculen te doorbreken.

* Hoge oppervlaktespanning: De sterke waterstofbindingen creëren een sterke samenhangende kracht, wat resulteert in de hoge oppervlaktespanning van water.

* Goed oplosmiddel: De polaire aard van het water en de sterke waterstofbinding stellen het in staat om veel stoffen op te lossen, waardoor het een goed oplosmiddel is.

Samenvattend is de aantrekkingskracht tussen waterdeeltjes voornamelijk te wijten aan waterstofbinding, een speciaal type dipool-dipoolinteractie tussen polaire moleculen. Deze attractie geeft water veel van zijn unieke eigenschappen.