Pentaan, C5H12, is een koolwaterstofmolecuul dat bestaat uit vijf koolstofatomen en twaalf waterstofatomen. Het is een alkaan met een rechte keten, wat betekent dat de koolstofatomen in een continue keten zijn gerangschikt. De intermoleculaire aantrekkingskrachten binnen pentaan zijn Londense dispersiekrachten.

Londense dispersiekrachten (ook bekend als van der Waals-krachten) zijn tijdelijke, zwakke aantrekkingskrachten die optreden tussen alle moleculen, inclusief niet-polaire moleculen zoals pentaan. Ze komen voort uit de momentane fluctuaties in de elektronenverdeling van moleculen. Terwijl de elektronen door het molecuul bewegen, creëren ze tijdelijke dipolen, die dipolen in aangrenzende moleculen kunnen induceren. Deze tijdelijke dipolen kunnen elkaar vervolgens aantrekken, waardoor er een netto aantrekkingskracht tussen de moleculen ontstaat.

In pentaan zijn de Londense dispersiekrachten de enige significante intermoleculaire krachten die aanwezig zijn. Dit komt omdat de koolstof-koolstof- en koolstof-waterstofbindingen in pentaan niet-polair zijn, wat betekent dat ze geen permanente positieve of negatieve lading hebben. Als gevolg hiervan worden pentaanmoleculen relatief zwak tot elkaar aangetrokken en hebben ze daarom een ​​laag kookpunt (-36,1 °C) en een laag smeltpunt (-129,8 °C).