1. Van der Waals krachten: Dit zijn de zwakste soorten intermoleculaire krachten. Ze komen voor wanneer de tijdelijke dipolen van het ene molecuul een interactie aangaan met de tijdelijke dipolen van een ander molecuul. Van der Waals-krachten zijn verantwoordelijk voor de aantrekkingskracht tussen niet-polaire moleculen, zoals helium en argon.

2. Waterstofbruggen: Dit zijn ook intermoleculaire krachten, maar ze zijn sterker dan de Van der Waals-krachten. Waterstofbindingen treden op wanneer een waterstofatoom covalent gebonden is aan een zeer elektronegatief atoom, zoals stikstof, zuurstof of fluor. Het elektronegatieve atoom trekt het elektronenpaar weg van het waterstofatoom, waardoor een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom ontstaat. Deze gedeeltelijke positieve lading kan vervolgens interageren met een gedeeltelijke negatieve lading op een ander elektronegatief atoom, waardoor een waterstofbrug ontstaat. Waterstofbruggen zijn verantwoordelijk voor de hoge kookpunten van water en ethanol, evenals voor de structuur van eiwitten en DNA.

3. Covalente bindingen: Dit zijn de sterkste soorten chemische bindingen. Covalente bindingen komen voor wanneer twee atomen een of meer elektronenparen delen. De gedeelde elektronen worden aangetrokken door de kernen van beide atomen, die de atomen bij elkaar houden. Covalente bindingen zijn verantwoordelijk voor de structuur van moleculen en verbindingen.