Hier is een uitsplitsing:

* atomen: De basisbouwstenen van materie, bestaande uit protonen, neutronen en elektronen.

* element: Een stof die bestaat uit slechts één type atoom, gedefinieerd door het aantal protonen (atoomnummer).

* isotopen: Atomen van hetzelfde element met hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen.

Omdat neutronen massa hebben, verschillen isotopen van hetzelfde element in hun atomaire massa . Dit komt omdat de massa van een atoom voornamelijk wordt bepaald door het aantal protonen en neutronen in zijn kern.

Voorbeeld:

* Carbon-12 (¹²C) heeft 6 protonen en 6 neutronen.

* Carbon-14 (¹⁴C) heeft 6 protonen en 8 neutronen.

Beide zijn koolstofatomen, maar ¹⁴C is zwaarder vanwege de extra neutronen.

Sleutelpunten:

* Atomisch nummer bepaalt het element.

* Massienummer (Aantal protonen + neutronen) bepaalt de isotoop.

* De aanwezigheid van isotopen legt uit waarom de atomaire massa van een element op het periodiek systeem geen heel getal is. Het is een gemiddelde van de massa van alle natuurlijk voorkomende isotopen van dat element.

Concluderend leidt de variatie in het aantal neutronen binnen isotopen van hetzelfde element tot verschillende atomaire massa's, hoewel de elementen zelf worden gedefinieerd door hun consistente aantal protonen.