Dit is waarom:

* Kinetische moleculaire theorie: Het gedrag van gassen wordt verklaard door de kinetische moleculaire theorie. Deze theorie stelt dat gasdeeltjes in constante, willekeurige beweging zijn en te verwaarlozen interacties met elkaar hebben.

* Geen sterke attracties: In tegenstelling tot vloeistoffen en vaste stoffen hebben gasdeeltjes zeer zwakke intermoleculaire krachten ertussen. Dit betekent dat ze niet bij elkaar blijven en vrij kunnen bewegen.

* Grote afstand: Gasdeeltjes liggen ver uit elkaar in vergelijking met hun grootte, waardoor ze voldoende ruimte hebben om te bewegen zonder elkaar te vaak tegen te komen.

Andere voorbeelden:

Hoewel gasdeeltjes het meest opvallende voorbeeld zijn, kunnen andere deeltjes ook onafhankelijk onder specifieke omstandigheden bewegen:

* plasma: In een plasma -toestand worden elektronen van atomen gestript, waardoor een verzameling geladen deeltjes ontstaan ​​die vrij kunnen bewegen.

* Verdun oplossingen: In zeer verdunde oplossingen kunnen opgeloste deeltjes ver genoeg uit elkaar zijn om onafhankelijk te bewegen.

Het is belangrijk om te onthouden dat zelfs in deze gevallen deeltjes nog steeds tot op zekere hoogte met elkaar interageren. Ze hebben gewoon aanzienlijk minder interactie in vergelijking met de andere toestanden van materie.