aannames:

* We gaan ervan uit dat standaardtemperatuur en druk (STP) dat 0 ° C (273,15 K) en 1 atmosfeer van druk is.

* We zullen de gemiddelde molaire luchtmassa gebruiken, die ongeveer 28,97 g/mol is.

helium

* Molaire massa helium (HE): 4,003 g/mol

* Ideale gaswet: Pv =nrt (waarbij p =druk, v =volume, n =aantal mol, r =ideale gasconstante, t =temperatuur)

* Oplossen voor n (aantal mol): n =PV/RT

* Insluitende waarden: n =(1 atm) (1 l) / (0.0821 l*atm / mol*k) (273,15 k) =0,0446 mol

* massa helium: massa =n * molaire massa =(0,0446 mol) * (4,003 g/mol) = 0,179 gram

lucht

* Molaire luchtmassa: 28,97 g/mol

* met dezelfde ideale gaswet en berekeningen als hierboven, vinden we het aantal mol lucht mol 0,0446 mol.

* luchtmassa: massa =n * molaire massa =(0,0446 mol) * (28,97 g/mol) = 1,29 gram

Daarom:

* De massa van 1 liter helium bij STP is ongeveer 0,179 gram .

* De massa van 1 liter lucht bij STP is ongeveer 1,29 gram .