staten van materie en hun fysieke verschillen:

Er zijn vier hoofdtoestanden van materie: vaste stof, vloeistof, gas en plasma . Elke toestand wordt gedefinieerd door zijn verschillende fysische eigenschappen, die voornamelijk worden bepaald door de opstelling en beweging van zijn samenstellende deeltjes (atomen of moleculen).

Hier is een uitsplitsing:

1. Solid:

* Vorm: Duidelijke vorm

* Volume: Zeker volume

* deeltjesopstelling: Nauw opgepakt en zeer geordend in een regelmatig patroon

* Deeltjesbeweging: Trillen over vaste posities

* Compressibiliteit: Onconamisch (zeer weinig verandering in volume onder druk)

Voorbeelden: IJs, rots, metaal

2. Vloeistof:

* Vorm: Neemt de vorm van zijn container

* Volume: Zeker volume

* deeltjesopstelling: Nauw gepakt maar minder geordend dan vaste stoffen, met enige vrijheid om te bewegen

* Deeltjesbeweging: Trillen en kunnen langs elkaar bewegen, wat resulteert in vloeibaarheid

* Compressibiliteit: Onconamisch (zeer weinig verandering in volume onder druk)

Voorbeelden: Water, olie, kwik

3. Gas:

* Vorm: Neemt de vorm van zijn container

* Volume: Vult de hele container, geen definitief volume

* deeltjesopstelling: Breed uit elkaar geplaatst en willekeurig gerangschikt

* Deeltjesbeweging: Beweeg vrij en snel in alle richtingen

* Compressibiliteit: Zeer samendrukbaar (volumeveranderingen aanzienlijk onder druk)

Voorbeelden: Lucht, zuurstof, koolstofdioxide

4. Plasma:

* Vorm: Neemt de vorm van zijn container

* Volume: Vult de hele container, geen definitief volume

* deeltjesopstelling: Geïoniseerde deeltjes (atomen of moleculen die elektronen hebben verloren of gewonnen)

* Deeltjesbeweging: Beweeg vrij en snel, botsen vaak

* Compressibiliteit: Zeer samendrukbaar

* elektrisch geleidend: Kan een elektrische stroom dragen

Voorbeelden: De zon, bliksem, fluorescentielampen

Belangrijkste verschillen:

* deeltjesopstelling en beweging: Het belangrijkste verschil tussen staten van materie is de mate van bewegingsvrijheid en de rangschikking van deeltjes. Vaste stoffen hebben de minste vrijheid, terwijl plasma het meest heeft.

* Compressibiliteit: Gassen en plasma's zijn zeer samendrukbaar vanwege de grote afstand tussen deeltjes, terwijl vloeistoffen en vaste stoffen bijna niet -samendrukbaar zijn.

Opmerking: Er zijn andere minder gemeenschappelijke staten van materie, zoals superfluïden en Bose-Einstein-condensaten. De vier belangrijkste toestanden (vaste, vloeistof, gas en plasma) zijn echter de meest voorkomende en goed begrepen.