* elektromagnetisme en elektronen: Elektromagnetisme is de kracht die de interactie van geladen deeltjes regelt. Atomen vertonen elektromagnetische eigenschappen, voornamelijk vanwege hun elektronen.

* de structuur van de waterstof: Waterstof heeft slechts één proton en één elektron. Deze eenvoudige structuur maakt het voor waterstof erg moeilijk om sterk te communiceren met elektromagnetische velden.

* ionisatiepotentieel: Waterstof heeft een relatief hoog ionisatiepotentieel, wat betekent dat het een aanzienlijke hoeveelheid energie vereist om zijn elektron te verwijderen. Dit is een teken dat het elektron strak gebonden is aan de kern en niet gemakkelijk kan worden beïnvloed door externe elektromagnetische velden.

* Polariseerbaarheid: Waterstof is ook relatief niet-polariseerbaar, wat betekent dat de elektronenwolk niet gemakkelijk kan worden vervormd door elektrische velden.

Samenvattend: Vanwege de eenvoudige structuur, strakke elektronenbinding en lage polariseerbaarheid is waterstof het minst elektromagnetische atoom.