* Lage dichtheid: Gasdeeltjes liggen veel verder uit elkaar dan in vaste stoffen of vloeistoffen. Dit betekent dat ze veel ruimte hebben om rond te bewegen.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De krachten die gasdeeltjes bij elkaar houden, zijn erg zwak. Hierdoor kunnen de deeltjes vrij en onafhankelijk bewegen.

* Hoge kinetische energie: De deeltjes in een gas hebben een hoge kinetische energie, wat betekent dat ze constant in beweging zijn en met hoge snelheden bewegen.

Denk er op deze manier aan: Stel je een kamer vol mensen voor. Als iedereen dicht bij elkaar staat (zoals in een solide), kunnen ze maar een beetje bewegen. Als ze zich verspreiden en er is voldoende ruimte (zoals in een gas), kunnen ze snel en in alle richtingen bewegen.

De snelheid van de gasdeeltjes hangt af van de temperatuur. Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de deeltjes bewegen.