Dit is waarom:

* valentie -elektronen zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom. Dit zijn de elektronen die betrokken zijn bij chemische binding.

* periodes Op het periodiek systeem vertegenwoordigen het aantal elektronenschalen dat een atoom heeft.

* groepen (kolommen) vertegenwoordigen het aantal valentie -elektronen dat een atoom heeft.

Terwijl je van links naar rechts over een periode gaat:

1. protonen in de kern toenemen: Dit verhoogt de positieve lading van het atoom.

2. elektronen worden aan dezelfde schaal toegevoegd: De toegevoegde elektronen worden aangetrokken tot de verhoogde positieve lading van de kern.

3. Het aantal valentie -elektronen neemt toe: Dit komt omdat de nieuwe elektronen aan de buitenste schaal worden toegevoegd, waardoor ze valentie -elektronen zijn.

Laten we bijvoorbeeld eens kijken naar de tweede periode:

* lithium (li): 1 valentie -elektron

* beryllium (BE): 2 valentie -elektronen

* boron (b): 3 valentie -elektronen

* koolstof (c): 4 valentie -elektronen

* stikstof (n): 5 valentie -elektronen

* zuurstof (O): 6 valentie -elektronen

* fluor (f): 7 valentie -elektronen

* neon (ne): 8 valentie -elektronen (een volledige buitenste schaal)

Daarom neemt het aantal valentie -elektronen toe naarmate u van links naar rechts over het periodiek systeem beweegt, wat de toenemende positieve lading van de kern en de toevoeging van elektronen aan de buitenste schaal weerspiegelt.