de wet van Charles

De wet van Charles stelt dat het volume van een gas recht evenredig is met zijn absolute temperatuur, uitgaande van constante druk. Wiskundig:

V₁/t₁ =v₂/t₂

Waar:

* V₁ =eerste volume

* T₁ =Initiële temperatuur (in Kelvin)

* V₂ =definitief volume

* T₂ =Eindtemperatuur (in Kelvin)

1. Converteer temperaturen naar Kelvin:

* -45 ° C + 273.15 =228.15 K

* 45 ° C + 273.15 =318.15 K

2. Stel de vergelijking in:

3.8 L / 228.15 K =V₂ / 318.15 K

3. Los op voor V₂ (het uiteindelijke volume):

V₂ =(3.8 L * 318.15 K) / 228.15 K

V₂ ≈ 5.3 l

Daarom zal het helium ongeveer 5,3 liter bezetten bij 45 ° C.