Dit is waarom:

* Atomisch nummer: Elk element wordt gedefinieerd door het atoomnummer, dat het aantal protonen in zijn kern weergeeft.

* protonen en neutronen: Protonen en neutronen vormen bijna alle massa van een atoom.

* isotopen: De meeste elementen hebben isotopen, die atomen van hetzelfde element zijn met verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat hun atoommassa's kunnen variëren.

Voorbeeld:

* koolstof Heeft een atoomnummer van 6, wat betekent dat het altijd 6 protonen heeft.

* carbon-12 heeft 6 neutronen, waardoor de atoommassa 12 wordt.

* carbon-14 heeft 8 neutronen, die zijn atoommassa maakt 14.

Conclusie:

Het periodiek systeem geeft een overzicht van de gemiddelde atoommassa van elk element, rekening houdend met de natuurlijke overvloed van zijn isotopen. Hoewel elementen hetzelfde aantal protonen delen, kunnen hun massa's variëren vanwege de aanwezigheid van isotopen.